Informe de laboratorio. Determinación del peso molecular del soluto por crioscopía

Informe de laboratorio

1. DATOS INFORMATIVOS

• Nombre del estudiante: Deyaneira Pazmiño
• Integrantes del grupo: Deyaneira Pazmiño, Melanie Pilaquinga
• Asignatura: Química Analítica
• Título de la práctica: Determinación del peso molecular del soluto por crioscopía.
• Fecha de realización de la práctica: 25 de abril del 2018

1. OBJETIVO (S)

Definir crioscopía.

Preparar la solución con naftaleno líquido y ácido benzoico.

Determinar la temperatura de congelación de la solución preparada.

Determinar el peso molecular de un soluto en base al descenso en el punto de congelación del solvente.

Calcular la concentración molal de la solución.

Determinar los puntos de inflexión.

1. RESUMEN

La práctica tuvo como propósito, determinar el peso molecular de un soluto en base al descenso en el punto de congelación del solvente, por medio de una serie de procedimientos con el solvente puro (naftaleno) y de la solución (naftaleno+ácido benzoico), siendo estos sometidos a un baño maría hasta que el naftaleno se diluya completamente y así se pudo obtener datos de temperatura versus tiempo que aportaran notoriamente a la realización de los cálculos y de la gráfica que manifieste las curvas de enfriamiento de los mismos y que nos sea posible determinar los puntos de inflexión de cada uno.

1. INTRODUCCIÓN O MARCO TEÓRICO

En esta experiencia, el punto de congelación de una solución que contiene una masa conocida de un soluto problema en una cantidad conocida de agua destilada, se determina a partir de la curva de enfriamiento cuando se produce la solidificación del disolvente.

Descenso crioscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones dependen de la cantidad de sustancia disuelta (soluto) en relación a una cantidad dada de disolvente y son independientes de la naturaleza del soluto.

Un aspecto fenomenológico que exhiben las disoluciones diluidas es aquel que hace referencia a la disminución de su temperatura de solidificación, o descenso crioscópico, respecto de la temperatura de solidificación del disolvente puro.

Este fenómeno es una de las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de solutos no volátiles que pueden medirse con mayor facilidad.

[pic 5]

[pic 6][pic 7]

La constante crioscópica kc es una magnitud característica del disolvente y no depende de la naturaleza del soluto. Para el agua destilada, kc = 1.86 K kg mol-1.

1. PARTE EXPERIMENTAL

• Equipos

Balanzas semi-analíticas

Mechero

• Materiales

Tubo de ensayo

Tapón con dos orificios para el tubo de ensayo

Termómetro

Agitador

Vaso de precipitación de 400ml

Trípode

Soporte universal y pinza

Pinza para tubo de ensayo

Malla

Cronómetro

Pipeta graduada

Espátula metálica

• Reactivos

Naftaleno

Ácido benzoico

Agua destilada

• Procedimiento

ETAPA 1

1. Pesar una bolita de naftaleno sobre el vidrio de reloj.
2. Colocar el naftaleno en el tubo de ensayo.
3. Colocar el tapón con el termómetro y el agitador.
4. Colocar el tubo en el soporte y dentro del vaso de precipitación con agua.
5. Calentar el agua.
6. Fundir el naftaleno.
7. Retirar el tubo del fuego y tomar valores de temperatura cada 30 segundos.

ETAPA 2

1. Agregar 0.5 g de ácido benzoico en el tubo de ensayo.
2. Diluir con el naftaleno líquido.

ETAPA 3

1. Sacar el tubo de ensayo y volver a tomar valores de temperatura cada 30 segundos.

1. RESULTADOS

Tabla de datos

Gráfica

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[pic 10]

1. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Durante la práctica realizada se determinó el concepto de crioscopia, siendo esta una de las propiedades coligativas que estudia la disminución del punto de congelación de las distintas soluciones o compuestos. Mediante tablas de valores  se  pudieron obtener los datos de temperatura en función del tiempo que en este caso era cada treinta segundos pero contribuyeron a la realización de los cálculos necesarios para la obtención del peso molecular del soluto (ácido benzoico) utilizado durante la práctica que de igual manera es la constante crioscópica del disolvente, en este caso el naftaleno. Utilizando los datos adquiridos, procedimos a graficas las curvas y en esa gráfica determinamos los puntos de inflexión que determinaban el punto de congelamiento de cada uno y gracias a ello, se pudo comprender la razón por la que disminuye el punto de congelación de un disolvente al agregar un soluto no volátil, una vez que obtuvimos esos dos valores de temperatura, las aplicamos en las fórmulas descritas anteriormente para determinar la variación de temperatura, los pesos en gramos del soluto, disolvente y constante crioscópica del disolvente llevándonos a obtener el peso molecular del soluto, que finalmente nos permitió llevar a cabo el cálculo para sacar los números de moles del soluto y de igual manera la molalidad de concentración de la disolución.

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