ENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO

Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo.

Se clasifican en dos tipos:

-Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales.

- Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales

- Ruptura de núcleo masivo.

-Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

-Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).

-Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

-Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.

-Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad.

-En estado sólido no conducen la electricidad.

ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes se establecen a partir del comportamiento, entre dos o varios átomos de electrones y no de su transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las ultimas orbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares -temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

-Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

-No conducen electricidad en ningún estado físico.

-Son pocos solubles en agua.

ENLACE METALICO

Este enlace mantiene unido a los átomos de los metales entre sí y sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los átomos metálicos con forman estructuras muy compactas al agruparse muy próximos entre sí. Los electrones de valencia tienen capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa de la baja electronegatividad que tienen los metales. Esto hace que el compuesto posea conductividad térmica y eléctrica -Se encuentran en estado sólido.

- Poseen brillo metálico.

-son maleables.

-Son dúctiles

-Emiten electrones a recibir calor.

-Alta conductividad térmica y eléctrica.

-se ordenan geométricamente en una red.

-Formas: cubica, hexagonal.

-Son difícilmente solubles

Fuerzas intermoleculares DESCRIPCION

EJEMPLOS

DIPOLO-DIPOLO Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva. Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.

ION-ION Este tipo de unión se da entre iones. Su fuerza disminuye con la distancia y es la responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos.

ION-DIPOLO Esta interacción puede tener lugar de dos maneras: un catión atrae la carga parcial negativa de un dipolo; un anión atrae la carga parcial positiva de un dipolo. Este tipo de fuerzas disminuye con

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