El Atomo

A. Introducción

1. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Pero, ¿te has preguntado alguna vez cual es la partícula fundamental de la materia? La partícula más pequeña que compone la materia es el átomo. A través de este trabajo conocerás que es el átomo, cuales son las partículas subatómicas y se discutirán los modelos que dieron origen a lo que se conoce hoy como las características y propiedades del átomo

B. Desarrollo

1. ¿Qué es el átomo?

a. El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel

2. ¿De dónde proviene su nombre?

a. El nombre átomo proviene del latín atomum.

3. ¿Como se demostró su existencia?

a. Su existencia quedó demostrada en el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear. En el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.

4. ¿De qué se compone?

a. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.La diferencia entre los distintos elementos químicos está dada por la cantidad de protones y neutrones de sus átomos. Por otra parte, la cantidad de protones que contiene el núcleo de un átomo recibe el nombre de número atómico

5. ¿Cómo se clasifican?

a. Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

C. Bibliografía

1. John Dalton

a. Fue quien demostró que los átomos se unían entre sí de acuerdo a ciertas proporciones definidas.

1) Teoría atómica de Dalton

 En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, la cual fue el primer modelo atómico con bases científicas. Según la teoría de Dalton:

 Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.

 Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

D. Modelos Atómicos

1. Modelo de Rutherford

a. Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia pero esto cambio cuando el Sr. J.J Thomson descubrió las partículas subatómicas, especialmente el electrón mediante su experimento con un tubo de los rayos catódicos.

2. Modelo de Niels bohr

 Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:

 En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.

 En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo

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