El Carbono

Propiedades del carbono

Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados centígrados.

Elementos relacionados con el carbono

Los siguientes elementos están relacionados con el carbono, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo:

• Silicio

• Boro

• Nitrógeno

• Helio

Usos del carbono

• El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.

• La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.

• Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.

• El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. El grafito se utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos químicos).

• El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.

• El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, purificadores de agua y campanas extractoras de cocina. También puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.

• El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.

• El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.

• Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos. Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.

• Características principales del carbono

Símbolo químico C

Número atómico 6

Grupo 14

Periodo 2

Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)

Bloque p

Densidad 2267 kg/m3

Masa atómica 12.0107 u

Radio medio 70 pm

Radio atómico 67

Radio covalente 77 pm

Configuración electrónica [He]2s22p2

Radio de van der Waals 170 pm

Electrones por capa 2, 4

Estados de oxidación 4, 2

Óxido ácido débil

Estructura cristalina hexagonal

Estado sólido

Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K

Punto de ebullición grafito: 5100 K K

Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol

Electronegatividad 2,55

Calor específico 710 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica 61×103S/m

Conductividad térmica 129 W/(K•m)

Propiedades atómicas del carbono

El

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