El análisis de cómo acelerar la cinética química
Enviado por nickzquevedo • 26 de Junio de 2014 • Informes • 220 Palabras (1 Páginas) • 187 Visitas
Resultados
Efecto de Concentración
H2C2O4 NaHSO3 (min)
0.0025 0.01 9.39
0.005 0.01 2.48
0.01 0.01 1.42
0.02 0.01 0.783
0.04 0.01 0.318
Efecto de Temperatura
T (ºC) T(ºK) 1/T tiempo (s) ln t
25 298 0.0033557 904.64 6.80753707
45 318 0.00314465 93 4.53259949
54.5 327.5 0.00305344 103 4.63472899
62 335 0.00298507 46.725 3.84427935
Analisis de los resultados
Efecto de la temperatura
De acuerdo con la teoría cinético-molecular de la materia, las moléculas constituyentes de cualquier tipo de sustancia se hallan en continua agitación vibrando o desplazándose con una energía cinética que es directamente proporcional a la temperatura absoluta T a la que se encuentre dicha sustancia. Experimentalmente se observa que la velocidad de una reacción aumenta bastante rápidamente con la temperatura.
Efecto de la concentración
Cuanto mayor sea el número de moléculas de los reactivos presentes en un mismo volumen más fácilmente podrán colisionar. Asimismo, cuanto mayor sea el número de colisiones que se producen en la unidad de tiempo, tanto más probable será la realización de un choque eficaz, esto es, de un choque que dé lugar a la transformación de las moléculas. De esta forma se explica el hecho experimentalmente observado, de que al aumentar la concentración de los reactivos aumente la velocidad de la reacción química.
Conclusiones:
La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos.
La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos.
Se puede acelerar la cinética química por medio del uso de catalizadores, aumentando la temperatura en la reacción, aumentando la presión o al agregar más reactante.
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