Cinetica Quimica

Guía de estudio de Cinética Química

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades de reacción, cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y que eventos moleculares se efectúan durante la reacción general.

-1/2 ([H_(2 ) O_(2 )])/∆t=1/2 ([H_(2 ) O_ ])/∆t=1/1 ([O_(2 )])/∆t

-1/1 [N_2 ]/∆t=-1/2 [O_2 ]/∆t=1/2 [NO_2 ]/∆t

-1/1 ([〖Cl〗_2])/∆t=-1/1 ([H_2])/∆t=1/2 ([HCl])/∆t

5) Las reacciones químicas ocurren como resultado de las colisiones entre las moléculas reaccionantes, por ese motivo la velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares. Pero, para que una reacción se produzca, las colisiones deben cumplir dos requisitos al mismo tiempo:

Las moléculas en choque deben tener una energía igual o mayor a la energía de activación, que es la mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.

Las moléculas en choque deben hacerlo en una orientación especial adecuada.

6) Expresión general de la Ley de velocidad:

v=-(∆[C])/∆t

La velocidad de reacción es igual al cociente entre la variación de la concentración (C) de un reactivo o un producto y el intervalo de tiempo en el cual se ha producido (t). La concentración de los reactivos disminuye mientras que la concentración de los productos aumenta.

Por ejemplo, en la reacción A+B↔C+D la velocidad de la reacción puede expresarse por medio de los siguientes cocientes:

v=-(∆[A])/∆t v=-(∆[B])/∆t v=(∆[C])/∆t v=(∆[D])/∆t

7)

Reacciones que ocurren en un solo paso, en las que se libera energía:

Complejo activado

Energía

A+B Ea

C+D

Avance de la reacción

Reacciones que ocurren en un solo paso, en las que se absorbe energía:

Complejo activado

Energía

...