El atomo de carbono y tipo de formulas y compuestos

Características del átomo de carbono

El átomo de carbono es el fundamento de todos los compuestos orgánicos. El número atómico del carbono es de 6, y su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2.

Existen dos isótopos radioactivos de los cuales el C-12 y C-13. Además el carbono tiene varios isótopos radiactivos, de los cuales el C-14 es el que se conoce mejor porque se usa en el fechado por radiocarbono.[pic 1]

El átomo de carbono es tetravalente, es decir, tiene la capacidad de formar 4 enlaces covalentes, y lo pueden hacer compartiendo electrones con otros átomos. Cuando comparte electrones con otro átomo de carbono puede formar enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de electrones que compartan.

El átomo de carbono tiene la capacidad de formar cadenas a las que se les llama concatenación.

Fuente: Notas del Portafolio Química y Laboratorio II.

Propiedades de los compuestos orgánicos

Son muy abundantes en comparación con los compuestos inorgánicos, se encuentran en muchos alimentos, nuestro organismo está constituido en su gran mayoría por moléculas orgánicas y agua. Este tipo de compuestos están formados principalmente por átomos de carbono que se unen entre sí formando cadenas (concatenación), que es la característica principal de los compuestos orgánicos. Otro elemento siempre presente es el hidrógeno y pueden tener además oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (CHONPS), entre otros elementos.

La diferencia de electronegatividad entre estos elementos no metálicos es baja, por lo que tienden a formar enlaces covalentes y sus propiedades están asociadas a este tipo de enlace: la mayoría no se disuelven en agua, son solubles en disolventes orgánicos, como la gasolina.

Los que se disuelven en agua no conducen la corriente eléctrica (no son electrólitos). En general los compuestos orgánicos no conducen la corriente eléctrica, tienen bajos puntos de fusión y ebullición y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Son combustibles y al reaccionar con el oxígeno producen energía (reacción exotérmica), bióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O). Cuando la combustión no es completa quedan residuos de carbono; en el experimento que realizamos observamos que el alcohol, que es un compuesto orgánico no dejó residuos negros, porque produce una combustión completa, es decir, todo se transforma en bióxido de carbono y agua.

Fuente: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2/queSonLosAlimentos/propiedadesCompuestosOrganicos

Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos

Fórmulas moleculares:

Se expresa la proporción relativa entre átomos de cada clase y el número absoluto de átomos de cada elemento.

• Indica la clase y el número de átomos que constituyen una molécula.

Ejemplos:

CH4     →    met-ano

C2H6     →   et-ano

C3H8       →    prop-ano

C4H10       →      but-ano

Fórmula estructural desarrollada:

Con ellas se muestran todos los enlaces existentes en la molécula; como se trata de una representación plana, las direcciones de los enlaces no corresponden con las direcciones reales de la molécula.

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