Electrolisis De Agua
Enviado por ferchobel • 24 de Abril de 2015 • 371 Palabras (2 Páginas) • 308 Visitas
EXPERIMENTO NO.2: ELECTROLISIS DEL AGUA
PROCEDIMIENTO:
Datos experimentales:
Tiempo(seg) Volumen(ml)
16 0.5
26 0.8
36 1
44 1.2
59 1.4
71 1.9
82 2.2
99 2.9
117 3.4
139 3.8
150 4.1
163 4.4
180 4.7
206 4.9
240 6.1
258 6.5
282 6.6
303 7.8
328 7.9
351 8.1
369 8.4
401 9
433 9.5
472 10
507 10.4
559 10.9
600 11.3
635 11.9
658 12.4
694 12.9
718 13.4
744 14.1
763 14.5
780 14.7
790 15.2
805 15.5
811 15.7
820 16.2
840 16.8
Temperatura = 25°C
I = 0.53 A
Tiempo = 840s
ELECTROLISIS DEL AGUA
2H_2 O→2H_2+O_2
Con los datos experimentales determinamos los volúmenes del oxígeno y del hidrogeno formado, así como también determinamos la cantidad de corriente:
Q=I×t
El volumen total es igual al vol . parcial de Hidrogeno más el del Oxigeno
V_TOTAL=X_i V_(H_2 )+X_i V_(O_2 ) V_(O_2 )=X_i V_T
X_i=n_i/n_T
Por lo tanto:
X_(O_2 )=n_(O_2 )/n_T =1/3=0.333 X_(H_2 )=n_(H_2 )/n_T =2/3=0.666
SE OBTIENEN EL VOLUMEN DE HIDROGENO Y DE OXIGENO CON LOS DATOS ANTERIORES
Tiemp.(seg) Vol.Tot.(mL) vol H(mL) Vol. O(mL)
16 0.5 0.333 0.1665
26 0.8 0.5328 0.2664
36 1 0.666 0.333
44 1.2 0.7992 0.3996
59 1.4 0.9324 0.4662
71 1.9 1.2654 0.6327
82 2.2 1.4652 0.7326
99 2.9 1.9314 0.9657
117 3.4 2.2644 1.1322
139 3.8 2.5308 1.2654
150 4.1 2.7306 1.3653
163 4.4 2.9304 1.4652
180 4.7 3.1302 1.5651
206 4.9 3.2634 1.6317
240 6.1 4.0626 2.0313
258 6.5 4.329 2.1645
282 6.6 4.3956 2.1978
303 7.8 5.1948 2.5974
328 7.9 5.2614 2.6307
351 8.1 5.3946 2.6973
369 8.4 5.5944 2.7972
401 9 5.994 2.997
433 9.5 6.327 3.1635
472 10 6.66 3.33
507 10.4 6.9264 3.4632
559 10.9 7.2594 3.6297
600 11.3 7.5258 3.7629
635 11.9 7.9254 3.9627
658 12.4 8.2584 4.1292
694 12.9 8.5914 4.2957
718 13.4 8.9244 4.4622
744 14.1 9.3906 4.6953
763 14.5 9.657 4.8285
780 14.7 9.7902 4.8951
790 15.2 10.1232 5.0616
805 15.5 10.323 5.1615
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