Electronegatividad

ALUMNO: GILBERTO TOGA ANOTA

FACILITADOR: MONICA ARELLANO CORDOVA

MATERIA: QUIMICA

UNIDAD 3

ACTIVIDAD 3: IDENTIFICACION DE TIPOS DE ENLACES

Compuesto Formula Tipo de enlace Electronegatividad

HCl Una molécula de Hidrogeno Covalente polar ya que está compuesta por moléculas no metálicos diferentes H= 2.1

Una molécula de Cloro Cl= 3.0

Diferencia: 0.9

H2O

Dos molécula de H Covalente polar ya que está compuesta por moléculas no metálicos diferentes H= 2.1

Una moléculas de O O= 3.5

Diferencia: 1.4

NaCl

Una molécula de sodio Iónico ya que está compuesto por moléculas metálico y no metálicos Na 0.9

Una molécula de Cloro Cl 3.0

Diferencia: 2.1

BaCl2

Una molécula de Bario Iónico ya que está compuesto por moléculas metálicos y no metálicos Ba= 0.9

Dos molécula de Cloro Cl= 3.0

Diferencia: 2.1

AlCl3 Una molécula de Aluminio Iónico (con carácter covalente polar)ya que está compuesto por moléculas metálicos y no metálicos 1.5

Tres moléculas de Cloro 3.0

Diferencia: 1.5

CH4

Una molécula de carbono Covalente polar ya que está compuesta por moléculas no metálicos diferentes 2.5

Cuatro moléculas de Hidrogeno 2.1

Diferencia: 0.4

SO2

Una molécula de Azufre Covalente polar ya que está compuesta por moléculas no metálicos diferentes 2.5

Dos moléculas de oxigeno 3.5

Diferencia: 1.5

KCl

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