Energia Libre De Gibbs
Enviado por benjamendozaaa • 7 de Marzo de 2015 • 248 Palabras (1 Páginas) • 286 Visitas
ENERGIA LIBRE DE GIBBS EN REACCIONES QUIMICAS
La energía libre termodinámica es la cantidad de trabajo que un sistema termodinámico puede realizar.
El cambio en la energía libre de Gibbs asociado con una reacción química, es un indicador útil de si la reacción se producirá espontáneamente. Dado que el cambio en la energía libre es igual al trabajo útil máximo que se puede lograr por la reacción
La energía libre de Gibbs es: una función de estado y tiene unidades de energía.
El cambio en la energía libre ΔG de una reacción, se puede expresar en términos de las concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos. Es conveniente expresar ΔG para cualquier reacción, en términos de su valor bajo condiciones estándares en las que se han tabulado los valores. Para una reacción representada como
A + B ↔ C + D
La energía libre se representa con la letra G y su fórmula es:
∆G=H-T*∆S
G: Energía libre
H: Entalpia
T: Temperatura en K
S: Entropía
Cuando tenemos que:
∆G > 0∶Reaccion no espontanea : es cuando requiere de aporte energetico (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) especificos para que la reacción tenga lugar.
∆G= 0∶Reaccion en sistema de equilibrio: es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, mientras que a nivel molecular si hay varios cambios.
∆G< 0∶Reaccion espontanea: es cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua)
BIBLIOGRAFIA
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/gibbspon.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_termodin%C3%A1mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico
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