Energia cinetica ensayo

Abstracto:

        Este trabajo propuso una estrategia con un componente experimental para ensenar los factores que están afectando la velocidad de una reacción química usando como base, entre otros, algunos principios de aprendizaje activo. Lo que se plantea en este experimento es la visualización del comportamiento de algunas reacciones químicas en las condiciones generadas, que no solo favorece a los temas estudiados en cinética química, sino que también permitió conectar o integrar temas que serían discutidos en avanzar. Se presenta la enseñanza de algunos factores que modifican la velocidad de una reacción química. La velocidad de una reacción química se manifiesta en el cambio de concentración de los reactivos o productos en relación al tiempo. La velocidad no es constante, sino que varía continuamente a medida que varía la concentración. La ley de velocidad, es una expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos, elevadas a las potencias apropiadas. La constante de velocidad K para una determinada reacción, sólo cambia con la temperatura. El orden de una reacción con un determinado reactivo, es la potencia a la cual está elevada la concentración de dicho reactivo en la ley de velocidad. La ley de velocidad y el orden de reacción no se pueden determinar a partir de la estequiometría de la ecuación global de la ecuación, deben determinarse a partir de datos experimentales. Para una reacción de orden 0, la velocidad de reacción, es igual a la constante de velocidad. En general, un catalizador acelera una reacción, al disminuir el valor de la energía de activación. Un catalizador puede recuperarse sin cambio al final de la reacción. La velocidad de una reacción en general aumenta con el aumento de temperatura, ya que, al aplicar temperatura, se alcanzará más rápidamente la reacción, además la temperatura aumenta la energía cinética del sistema lo que hace que haya más choques efectivos. La velocidad de reacción, aumenta al aumentar la concentración de reactantes, puesto que hay más posibilidades de choques efectivos.

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