Enlaces Quimicos

ENLACE QUIMICO

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Tipos de enlaces:

Enlace Iónico

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más electropositivo y no pasa a formar parte del negativo sino que pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

Características:

• Esta formado por metal + no metal

• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número entre paréntesis indica la carga):

• F- fluoruro.

• Cl- cloruro.

• Br- bromuro.

• I- yoduro..

b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

• Na+ sodio.

• K+ potasio.

• Ca2+ calcio.

• Ba2+ bario.

• Mg2+ magnesio.

Enlace Covalente

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable.

Características:

• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden

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