Enlaces Químicos

ENLACES QUÍMICOS

ENLACE QUÍMICO. Es la unión de dos átomos que ceden, aceptan o comparten electrones para tener una estabilidad.

1. ENLACE IÓNICO. Se lleva a cabo entre un metal y un no metal, ocurriendo una transferencia de electrones, el primero cede y el segundo acepta.

Es la atracción por fuerzas electrostáticas que se presenta entre iones de carga opuesta, debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ESTE TIPO DE ENLACE:

 Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.

 Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

 En solución acuosa, son conductores de corriente eléctrica.

 La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal).

2. ENLACE COVALENTE. Ocurre entre los no metales, compartiendo electrones. La gran mayoría de las sustancias químicas no tienen características de los materiales iónicos (quebradizos, puntos de fusión elevados y cristalinos), por ejemplo: el agua, la gasolina, el pelo, los anticoagulantes y las bolsas de plástico. Para todas estas sustancias, G. N. Lewis dedujo que un átomo puede adquirir la configuración de un gas noble compartiendo electrones con otros átomos, este enlace que resulta de compartir un par de electrones, se denomina enlace covalente.

Se distinguen los siguientes tipos: polar, no polar y coordinado.

a) No polar (puro u homopolar). Se origina cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula (diatómica).

Es un compartimiento de electrones entre átomos con igual o aproximada electronegatividad. Ejemplos: F2, Cl2, Br2, I2.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ESTE TIPO DE ENLACE:

 Actividad química media.

 Baja solubilidad en agua.

 No conducen el calor o electricidad.

b) Polar (heteropolar). Se realiza con no metales, con diferente electronegatividad. Generalmente, la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7. Existen casos como el HF (fluoruro de hidrógeno) que se considera un enlace iónico, pero es covalente por ser dos átomos no metálicos los que se unen.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ESTE TIPO DE ENLACE:

- Moléculas que existen en los tres estados de la materia.

- Gran actividad química.

- Solubles en solventes polares.

- En solución acuosa son conductores de electricidad.

- Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que los de las sustancias no polares.

c) Coordinado. Se lleva a cabo entre no metales los cuales comparten un par de electrones, pero el segundo átomo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que ambos átomos se coordinan para completar el octeto.

3. ENLACES MÚLTIPLES O MÚLTIPLES COVALENTES. Cuando se comparten un par de electrones se denomina enlace sencillo y se representa con una línea (-). En muchas moléculas, los átomos logran octetos completos compartiendo entre ellos más de un par de electrones. Cuando se comparten dos pares de electrones se trazan dos líneas (=) que representan un doble enlace. Un triple enlace se forma de compartir tres pares de electrones () (enlaces y ).

4. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO. Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos pequeños y electronegativos con el hidrógeno, siendo los más comunes el C, O, N, y F. Es un enlace muy débil que se rompe fácilmente aplicando calor.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ESTE ENLACE:

o Puntos de fusión y ebullición elevados, líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.

o Al solidificarse el agua, en el hielo, se presenta una estructura tetraédrica en la que cada átomo de oxígeno está rodeado por otros cuatro y entre dos oxígenos

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