Enlace Químico

GUÍA DE TALLER N°2

Enlace Químico, Estructura de Lewis, Nomenclatura y Relaciones en Masa

I. Escribe la formula química de los siguientes compuestos

1. Trióxido de teluro

2. Dióxido de estaño

3. Óxido de azufre

4. Dióxido de plomo

5. Óxido de dipotasio

6. Ácido carbónico

7. Ácido mangánico

8. Ácido brómico

9. Ácido dicrómico

10. Ácido peryódico

11. Ácido hipobromoso

12. Bromuro de plata

13. Yoduro de sodio

14. Tricloruro de cobalto

15. Disulfuro de hierro

16. Sulfato de Zinc

17. Permanganato de Potasio

18. Dihidróxido de plomo

19. Trihidróxido de hierro

20. Hidróxido de litio

21. Dihidróxido de cinc

II. Escribe el nombre IUPAC de los siguientes compuestos y calcule sus masas molares.

1. BaBr2

2. CrCl3

3. Mn2S3

4. MgF2

5. PtSe2

6. Au2S3

7. NiTe

8. SnI4

9. ZnF2

10. AuOH

11. Mn(OH)2

12. Be(OH)2

13. Sn(OH)4

14. Cr(OH)2

15. I2O7

16. NiO

17. Na2O

18. SrO

19. Sb2O5

20. Mn2O7

21. Br2O

22. NO

23. As2O3

24. HClO

25. H3PO4

26. H2MnO4

27. H2SO3

28. H2CrO4

29. HBrO

III. Escriba la estructura de Lewis para los ejercicios del punto anterior 1, 4,9,16,20, 24, 26, 28

IV. Determine el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que componen los compuestos asociados a los ejercicios del punto II correspondientes a: 1, 4,9,16,20, 24, 26, 28.

V. Determine cuántos átomos hay contenidos en los siguientes ejercicios del punto II:

2, 3,8, 15,19, 23, 25, 27

VI. Clasifique las siguientes sustancias como compuestos iónicos o como compuestos covalentes:

a) CH4 b) KF c) CO d) SiCl4 e) BaCl2 f) P4 g) BF3

VII. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 11,68 % de C; 1,03 % de H y 75,08 % de Br.

a) Calcule la fórmula empírica.

b) Sabiendo que 4.58 g de dicho compuesto gaseoso equivalen a 1.46  1022 moléculas, determine su fórmula molecular.

VIII. Establezca la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual:

83,3 % de C; 3,08 % de H; 6,02 % de N; 7,60% de O

IX. Escriba la fórmula molecular de los siguientes compuestos:

a) fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

b) fórmula empírica NO2, masa molar = 92,02 g/mol

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