Enlaces Secundarios

Los enlaces químicos se pueden dividir en primarios y secundarios dependiendo de la energía de enlace y de la distancia medida entre los átomos o moléculas. Los enlaces primarios tienen generalmente una energía superior a 50 Kcal/mol y una distancia de enlace de  0.9 a 2 Å (0.09 a 0.2 nm). Los enlaces secundarios tienen una energía menor a las 10 Kcal/mol y la distancia de interacción esta entre los 2.5 y 5 Å (0.25-0.5 nm).

Los enlaces secundarios son fuerzas de atracción débiles entre iones y moléculas o entre moléculas. Se caracterizan por su alcance limitado, lo cual requiere de mayor cercanía entre los átomos involucrados. Aunque su energía de enlace es pequeña contribuyen en forma importante a la unión porque se establecen en gran número.

Puente de hidrógeno:

Se establece cuando un átomo de hidrógeno sirve como puente entre dos átomos electronegativos.

Su energía de enlace es de 8 – 21 Kilojoules o  2 – 5 Kilocalorías.

El ejemplo más típico de la importancia del puente de hidrógeno lo tenemos en el agua, en donde su fuerza de atracción permite que el agua sea líquida a temperatura ambiente.

Fuerzas de Van der Waals:

Son fuerzas electrostáticas transitorias que se establecen entre moléculas no cargadas cuyas formas les permiten acercarse entre si. La atracción se establece entre los extremos de dipolos fugaces con cargas opuestas que oscilan en fase (polarizaciones fluctuantes), es decir cambian de polaridad con el mismo ritmo. Observa como las cargas parciales de las moléculas involucradas son opuestas de suerte que se genera una atracción entre ellas. Para que estas fuerzas se manifiesten se requiere que las moléculas esten muy cerca una de la otra (distancia del radio de Van der Waals).

Energía de enlace: 4 Kilojoules, 1 Kilocaloría.

Interacción hidrofóbica:

Fuerzas débiles entre solutos no polares que se asocian entre sí en el seno del agua. Por el hecho de ser insolubles en el agua las partes hidrofóbicas de las moléculas no generan interacciones con ella y el movimiento de las moléculas de agua acaba por empujar a las moléculas hidrofóbicas unas contra otras. Alrededor del acúmulo, las moléculas de agua circundantes establecen enlaces entre ellas formando así una especie de caja que encierra a las moléculas hidrofóbicas, a esta caja se le llama clatrato.

Energía de enlac: 4 – 8 Kilojoules,

1 – 2 Kilocalorías.

Interacción ión-dipolo:

Atracción de un ión por las moléculas de un disolvente polar, (hidratación, solvatación ). Los iones tienen siempre cargas

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