Ensayo de la primera ley de la termodinámica

Primera ley de la termodinámica

La termodinámica, es la parte de la química que estudia la transferencia de energía en el entorno. De esto se deprenden 3 leyes fundamentales, que explican los siguientes conceptos:

1.-Entalpía

2.-Entropía

3.-Energía libre de Gibbs

La primera ley de la termodinámica, establece que “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma“. Esto quiere decir que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

En forma general, la relación entre energía interna, calor y trabajo se resume en la expresión: ΔU= q + w

Con respecto a esto, la magnitud de q indica la cantidad de flujo termico, mientras que el signo de q señala la dirección en que se ha transferido. Asimismo, a la magnitud del trabajo, también se le puede asignar signo con el fin de dar a conocer si el sistema pierde o gana energía en una determinada operación. Por ejemplo: si un sistema absorbe energía significa que desde el exterior se le transfirió energía (+q) o se realizo un trabajo (+w) sobre el sistema.

Por lo tanto, a los procesos de flujo térmico en que el sistema absorbe energía se les denomina endotérmica y en aquellos que libera energía, exotérmica.

Por otra parte, la gran mayoría de los procesos donde existen transferencias de calor ocurren en sistemas abiertos que están en contacto con la atmósfera, la cual mantiene una presión constante. Entonces, tomando en cuenta lo anterior el flujo de calor a una presión constante se le denomina variación de entalpía(🔺️H)

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