Estados De Oxidacion

ESTADOS DE OXIDACIÓN

• Los elementos del grupo 1 (configuración final ns1) tienen número de oxidación +1 porque tienden a perder el último electrón.

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• Los metales alcalinotérreos (configuración final ns2) tienden a perder los dos electrones de valencia por lo que su número de oxidación es +2.

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• Los elementos del grupo 13 (configuración final ns2np1) como el Al tienden a perder sus tres electrones externos por lo que tienen número de oxidación +3, aunque los elementos del grupo con mayor masa atómica como el In y el Tl también pueden perder un electrón y presentar número de oxidación +1.

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• En el caso del grupo 14 (configuración final ns2np2), el carbono presenta números de oxidación +2 y +4, siendo +4 el más frecuente; sin embargo los elementos Sn y Pb presentan preferentemente número de oxidación +2.

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• El grupo 15 (configuración final ns2np3) es algo más complicado. Por un lado tienden a ganar 3 electrones para completar el octeto y por tanto presentan número de oxidación -3 pero también pueden perder esos 5 electrones finales y adquirir el número de oxidación +5.

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• Los elementos del grupo 17 (configuración final ns2np5) tienden a ganar 1 electrón por lo que su número de oxidación fundamental es -1, aunque pueden presentar otros como +1, +3, +5 y +7, con más facilidad cuanto mayor número atómico tienen.

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• Los gases nobles (configuración final ns2 para el He y ns2np6 para el resto) no tienen tendencia ni a ganar electrones por lo que su número de oxidación es 0.

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• Para los metales de transición la situación es mucho más compleja debido a la existencia de los orbitales d internos. Por ejemplo el Mn ([Ar] 3d54s2) puede presentar números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7.

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