Estiquiometria

INTRODUCCION

OBJECTIVOS

1.1 OBJECTIVO GENERAL……………………………………………………………………………………………………… 4

1.2 OBJECTIVO ESPECIFICOS………………………………………………………………………………………………… 5

2.1 MARCO TEORICO……………………………………………………………………………………………………………. 6

2.2 DEFINICION DE ESTIQUIOMETRIA………………………………………………………………………………….. 7

2.3 EFECTOS Y REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS………………………………………………………………… 8

3.1 PRACTICA……………………………………………………………………………………………………………………….. 9

3.2 MATERIALES Y REACTIVOS……………………………………………………………………………………………… 10

3.4 PROSEDIMIENTO……………………………………………………………………………………………………………. 11

4.1 RESULTADOS…………………………………………………………………………………………………………………. 12

4.2 CONCLUSIONES…………………………………………………………………………………………………………….. 13

4.3 biografía………………………………………………………………………………………………………………………... 14

OBJECTIVO GENERAL

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Dar a conocer el porqué de un alka-seltser reacciona de diferente manera de disolverlo en agua a temperatura ambiente y su estado normal y en polvo para saber qué tiempo tarda en disolverse ver la manera de .cómo reacciona a la temperatura ambiente que tiene y ver todo lo que le sucede lo primero que sucedió fue que boto mucha espuma

Cuando dejo de botar espuma el comportamiento del alka-setlser fue que el agua comienza una reacción y a disolver y también bota unas burbujas de gas y la pastilla de alka-setlser se vuelve polvo y es por eso que bota las burbujas de gas y llego un momento en que se disolvió por completo y no botaba más burbujas

“a continuación podemos observar cuando se comienza a diluir el alka-setlser en el agua y el gas que bota “ (formula química del alka-setlser cuando reacciona en el agua NaHCO3 + HCit —-> NaCit + CO2 + H2O)

OBJECTIVO ESPECÍFICO

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• Determinar la cantidad máxima de tableta de Alka-Seltzer que se le puede adicionar a 10 mL de HCL, para generar un volumen máximo de 100 mL de Dióxido de Carbono – CO2.

• Establecer el porcentaje peso a peso de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) contenido en una tableta de Alka-Seltzer por medio de la medición en el volumen de Dióxido de Carbono (CO2) producido por la reacción de éste con el Ácido Clorhídrico (HCL).

• Determinar el volumen de Dióxido de Carbono producido por la reacción entre el Ácido Clorhídrico y el Bicarbonato de Sodio, utilizando la ley de los gases ideales.

• Hallar la presión total del sistema, con base a la Ley de Dalton de las presiones parciales, estableciendo las correcciones pertinentes

Introducción:

La ley de Dalton de las Presiones Parciales establece que la presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que forman la mezcla. De esta manera, la presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla. (Ley de Dalton…, s.f).

N

PT = ΣPi PT =P1 +P2 +...Pn

Cuando el bicarbonato de sodio reacciona con ácidos diluidos, éste genera dióxido de carbono así:

Se tiene en cuenta que el ácido cítrico no genera dióxido de carbono, es por esto que la cantidad de dióxido de carbono solo es generado por el bicarbonato de sodio, la medición experimental es medible más fácilmente (Guía de laboratorio…, s. f.).

La solubilidad de un gas en un líquido depende en la temperatura, la presión parcial del

Gas sobre el líquido

Marco teórico

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Estequiometria Es el estudio de las relaciones entre mol, masa, energía y volumen en las ecuaciones químicas, es la medición de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. Una reacción química balanceada y completa proporciona información de la que no se puede ver a simple vista, estas se presentan mediante ecuaciones químicas.

La palabra estequiometria se deriva del griego (stoichion) y metrón (medida) por que la estequiometria

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