Valoracion Redox Y Estiquiometria

FUNDAMENTO TEORICO

1. Estequiometria.- Estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y sus

productos a través de una reacción química.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:

los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la

reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por

desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los

l e y de átomos implicados se conservan, dicho principio corresponde a la

conservación de la masa.

Las leyes estequiometrias corresponden a un conjunto de principios descubiertos

por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que en una reacción

química cumple con las masas de las sustancias reaccionantes y los productos de la

reacción:

2. Ley de la Conservación de la Materia y Energía.- Esta ley establece que en

una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual

a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la

G u í a P r á c t i c a d e Q u í m i c a G e n e r a l 88

materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.

CH(g) + 5O(g) 3CO(g) + 4HO(v) + Energía

38222

44 g 5(32) g 3(44) g 4(18) g

204 g204 g

La materia y la energía trabajan juntas ya que la materia al ser supuestamente

destruida se transforma en energía y por eso se dice que la materia no se destruye

sino que se transforma en energía.

3. Ley de Proporciones Múltiples.- Según Dalton: Cuando dos elementos se

combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos,

que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de

números enteros pequeños.

Esto quiere decir que si se mantiene fija la cantidad de uno y se determinan las

cantidades del otro se tienen números que guarden entre sí relaciones expresables

mediante números enteros. Considerando como ejemplo la reacción el cloro con el

oxígeno, se obtiene:

Cℓ(g) + ½O(g)  CℓO(g)

222

Cℓ(g) + 3/2 O(g)  CℓO(g)

222 3

Cℓ(g) + 5/2 O(g)  CℓO(g)

222 5

Cℓ(g) + 7/2 O(g)  CℓO(g)

222 7

4. Concepto de mol.- El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de

23

cualquier sustancia contiene un número de Avogadro (6,023 x 10 ) de sus

partículas (las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.),

tomando como ejemplo el oxígeno:

23

1,0 mol de átomos de oxígeno (O) 16,0 g 6,022 x 10 átomos de (O)

23

1,0 mol de moléculas de oxígeno (O) 32,0 g 6,022 x 10 moléculas de O

22

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5. Reacciones químicas.- Una reacción química es un proceso donde se genera una

transformación en la estructura atómica o molecular de las sustancias que

intervienen. Es un proceso por el cual una; o más sustancias puras actúan entre sí por

efecto

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