Estructura y comportamineto de solidos cristalinos y materiales vistrios

Tipos de enlaces

Definición

Propiedades

Ejemplos

- enlaces iónicos

la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica.

1. Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.
2. Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
3. Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.

1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)

ENLACES COVALENTE

  El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo.

1. Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
2. Son solubles en solventes apolares.
3. Son malos conductores del calor y la electricidad.

1.-Molécula de cloro (Cl2)
2.-Molécula de Agua (H2O)
3.-Metano (CH4) [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Enlace covalente apolar

-el enlace covalente polar

Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace.

electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.

1. Participan átomos del mismos elemento
2. Diferencia de electronegatividades (ΔEN) es igual a cero
3. Presenta una geometría molecular simétrica 

Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.

1.-gas hidrógeno (H2)
2.-dióxido de carbono(CO2)
3.-(CH4)metano

1.-H2O (agua)

2.-NH3 (amoníaco)

3.-HCl (ácido clorhídrico)

enlaces dativos.

es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor

1.- par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo
2.-el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones
3.-Este tipo de enlace es muy importante para el capítulo de ácidos-bases

1.-Oxígeno

2.- Nitrógeno

3- Cloro