Estructuras Cristalinas
Enviado por crisfime • 24 de Agosto de 2014 • 361 Palabras (2 Páginas) • 182 Visitas
Índice
1; Soluciones Solidas
• No Saturada
• Saturada
• Sobresaturada
2; Solución Solida Sustitucional
3; Solución Sólida Intersticial
4; Ejemplos
1; Soluciones Solidas
Cualquier solución está constituida por dos partes: Un soluto y un solvente. El soluto es la menor parte de la solución, el material disuelto; el solvente es la mayor porción de la solución
La cantidad de soluto que el solvente puede disolver es generalmente función de la temperatura y suele aumentar con el incremento de temperatura.
Una solución puede tener una de tres condiciones:
• No saturada
El disolvente disuelve menos del soluto del que podría disolver a una temperatura y presión dadas.
• Saturada
Se disuelve la cantidad límite del soluto
• Sobresaturada:
Se disuelve más soluto de lo que debiera, en condiciones de equilibrio.
La sobresaturación puede obtenerse efectuando un trabajo sobre la solución, como movimientos de agitación, o previniendo condiciones de equilibrio mediante un enfriamiento rápido de la solución.
Una solución solida se presenta en el estado sólido consta de dos clases de átomos combinados en un tipo de red espacial.
Hay dos tipos de soluciones sólidas: Sustitucional e Intersticial
2; Solución Sólida Sustitucional
En este tipo de solución los átomos del soluto sustituyen a los átomos del solvente en la estructura reticular del solvente.
Se requiere que los elementos involucrados en la solución tengan el mismo tipo de estructura reticular cristalina.
3; Solución Sólida Intersticial
Se forman cuando átomos de pequeños radios atómicos se acomodan en los espacios o intersticios de la estructura reticular de los átomos solventes más grandes, solo los átomos solventes más grandes, solo los átomos con radios atómicos menores a 1 angstrom tendrán posibilidades de formar soluciones sólidas intersticiales (H,B,C,N,O).
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