Estudio De Las Propiedades De Lso Gases

INDICE

INTRODUCCION……………………………………………………………………….…………..…….PAG.2

RESUMEN……………………………………………………………………………..……………………PAG.3

PRINCIPIOSTEORICOS…………………………………………………….PAG4

DETALLES EXPERIMENTALES…………………………………………………..……………………PAG5

TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS……………………………………………………….PAG7

CALCULOS………………………….…………………………………………………..…………………….PAG8

ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS …………………………………………….………… PAG9

CONCLUCIONES Y RECOMENDACIONES……………………………………………………….PAG10

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………….... PAG11

APENDICE………………………………………………………………………………………………….. PAG12

INTRODUCCION

Actualmente los consumidores esperan una calidad cada vez mayor en los alimentos que consumen. Y las empresas que les ofrecen productos alimenticios de calidad están conquistando cuotas de mercado que nunca antes se consiguieron. Muchas empresas están sumando la tecnología de gases para lograr ventajas competitivas.

Por ejemplo:

La presurización de las latas evita deformaciones durante su manipulación.

-Las latas de aluminio que contienen bebidas no carbónicas tienden a abollarse más durante la manipulación en la fábrica que las rellenas de bebidas carbónicas, las cuales están estabilizadas por presión interna. Sorprendentemente, una sola gota de nitrógeno líquido en las bebidas no carbónicas aporta la presión de gas suficiente para reforzarlas.

Aunque la mayoría de las aplicaciones de gases en la industria alimentaria se asocian a gases que no reaccionan con los alimentos, en algunos casos sucede precisamente lo contrario.

Existen ejemplos de procesos químicos en los alimentos que a menudo resultarían imposibles de alcanzar sin la tecnología asociada a los gases. Los gases nos brindan una extraordinaria oportunidad de conseguir mayor rentabilidad.

Por ejemplo:

Hidrogenación

-El hidrógeno se utiliza para subir el punto de fusión de los aceites vegetales y conferir a la margarina las propiedades adecuadas.

Fermentación

-El aire enriquecido con oxígeno favorece la fermentación. Esta aplicación es común en la fabricación de cerveza, vinagre y muchos otros productos fermentados.

Nuestras ideas más innovadoras para alimentos no lo pierden de vista a usted.

RESUMEN

OBJETIVOS:

Estudiar las principales propiedades de los gases tales como capacidad calorífica y densidad.

CONDICIONES DEL LABORATORIO

Presión atmosférica: 756mhg

Temperatura ambiental: 25 ºC

Humedad relativa: 94%

PRINCIPIO TEORICO:

Densidad de gases.-

Densidad absoluta: relación entre la masa y volumen=m/v

Densidad realtiva: relación de la densidad de una sustancia con respecto a la de un gas de referencia.

La densidad (ρ ) de un gas se puede obtener a partir de la relación:

ρ= (m )/v = PM/(R^i T)

Capacidad calorífica.-es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado. Hay 2 tipos de capacidad calorífica: a presión constante y a volumen constante. La relación entre ambas, conocida como γ, depende si el gas es mono, di o poliatómico y puede ser determinada experimentalmente mediante el método de Clément y Desormes.

RESULTADOS Y % E:

Densidad(gr/L) =0.685gr/L

%E=

γ_(exp )=1.436

%E=

CONCLUCION

Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

RECOMENDACIÓN

Al realizar el experimento sobre capacidades se pudo hallar las capacidades se pudo hallar las capacidades caloríficas mediante el método de Clément y Desormes; sería recomendable que todas las uniones del equipo de trabajo esten herméticamente cerradas; así no se permitiría fugas de aire y nuestros resultados experimentales tendrían un porcentaje error mínimo. 

PRINCIPIOS TEORICOS

GAS: se denomina a si, a aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido. Se clasifican como:

Gases ideales.- son aquellos en los cuales el volumen ocupado por las moléculas, es insignificante respecto al volumen total y siguen la ley de los gases ideales.

PV =nRT

b) Gases reales.- cuando se encuentra a alta presión donde las interacciones moleculares son de gran importancia, y siendo el volumen de las moléculas significativo respecto al total. Estos gases no siguen la ecuación anterior.

Existen una serie de ecuaciones llamadas ecuaciones de estado, que corrigen las desviaciones de la idealidad, entre ellas tenemos la de Berthelot.

PV=NR´T (1)

PV=(m/M)TR[1+ (9T_C P)/(128P_C

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