Propiedades de los gases.

INTRODUCCIÓN

En esta oportunidad, en el laboratorio de química y biología se llevará a cabo el tema de los gases ideales y sus propiedades. De esta manera, se podrán reconocer sus características integrando las leyes de Dalton o de Graham en la aplicación teórica de estos elementos mientras que al mismo tiempo podemos comprobarlo de manera experimental. Se podrá ver la diferencia entre la efusión y difusión gaseosa y se podrá calcular de manera teórica el volumen molar de un gas. Por otra parte, se podrá calcular también el porcentaje de error entre la experiencia teórica y la experimental. Como consecuencia, también se tomará este tema comentando su aplicación en la vida cotidiana.

1. OBJETIVOS

• Poder reconocer el comportamiento químico de los gases
• Poder apreciar la aplicación de la ley de Dalton en esta experiencia
• Poder hallar el volumen molar de gases a condiciones normales
• Poder reconocer reacciones químicas mediante experimentos

1. FUNDAMENTO TEORICO

GAS

La palabra gas fue acuñada por el científico Jan Baptista van Helmont en la primera mitad del siglo XVII, a partir del vocablo latino chaos. Se trata de aquella materia que tiene poca densidad y que, por lo tanto, puede extenderse de manera indefinida.

Esto nos permite decir que el gas es el estado de agregación de una materia que carece de volumen y de forma propios, algo que le permite diferenciarse de un líquido o de un sólido

LEY DE DALTON

"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"

De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se puede deducir la siguiente expresión matemática:

Ptotal= P1 + P2 + P3 +....

En donde: P1, P2, P3,... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas.

Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, es necesario multiplicar la presión total por la fracción molar respectiva al gas. Estableciendo la siguiente expresión matemática:

Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar

El volumen molar estándar de un gas es el volumen que ocupa un mol de gas a condiciones normales o estándar. Estas condiciones son 1atm de presión y 25°C.

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1. MATERIALES

• Probeta de 100ml
• Tapón de goma
• Vaso de precipitado de 600ml
• Bureta
• Erlenmeyer kitasato de 500ml
• HCl concentrado
• Cintas de magnesio
• Agua

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1. PROCEDIMIENTOS

1. EXPERIENCIA I

DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO.

1. Llenamos una probeta de 100 mL con agua y lo metemos dentro de un vaso de precipitado de 600 mL sin que a este le entre aire para evitar errores en las mediciones.

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1. Aparte depositamos 20 mL de HCl en un Erlenmeyer kitasato de 500 mL y lo conectamos con una manguera de salida del Erlenmeyer, el cual fue introducido cuidadosamente dentro de la bureta sin que entre aire.

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1. Cogemos un trozo de cinta de  Magnesio de 2 cm y lo insertamos dentro del  Erlenmeyer kitasato de 500 mL, para luego taparlo inmediatamente con el tapón de goma para evitar cualquier pérdida de Hidrógeno.

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1. Esperamos aproximadamente unos 30 minutos para que termine la reacción entre el HCl y el Mg, lo cual libera Hidrógeno. Durante este transcurso movemos el kitasato cada cierto tiempo.

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1. Una vez terminada la reacción se puede observar que la bureta se ha llenado de Hidrógeno en la parte superior (sobresale del vaso de precipitado). El volumen que ha ocupado el gas lo calculamos para así poder obtener la cantidad de Hidrógeno que se liberó de esa reacción.

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1. Este experimento lo repetimos otra vez para obtener un aproximado.

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1. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

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• El volumen que ocupó el Hidrogeno en el primer y segundo experimento fue de 50 mL y 45mL respectivamente.
• El margen de error aproximado en los experimentos es de 2.27%
• El valor teorico promedio del experimento es 0.044 L, como podemos apreciar existe 5 mL de exceso en el primer experimento y en el segundo existe 1 mL de diferencia.

1. OBSERVACIONES

• Cuando la probeta se llena de agua, se debe asegurar de que no haya aire en su interior pues podría provocar desequilibrios en los resultados teóricos.
• Cuando se introduce la cinta de magnesio se debe cerrar rápidamente pues de no ser así, parte de la reacción se podría perder y los resultados no serían los óptimos.

1. CONCLUSIONES

• Como hemos podido observar en el experimento, el hidrogeno que se produce de la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico se almacena en la bureta debido a que es conducido por la manguera.
• Hemos podido hallar la masa molar de un gas a cierta temperatura.
• A demás, reconocimos la experiencia que se basa en la ley de Dalton haciendo uso de experimentos químicos.

1. APLICACIONES EN LA VIDA DIARIA

En la vida diaria nosotros estamos sometidos a la presión que la atmosfera terrestre ejerce sobre los nosotros y todos los cuerpos que se encuentren en el planeta. Cuando el hombre quiso explorar lugares que no conocía como el océano, se vio en la necesidad de inventar sistemas que le permitan sobrepasar las capacidades naturales del humano. Así es como se generaron y fundamentaron muchas teorías. En este caso, la ley de Dalton es usada mayormente en la construcción de submarinos y sistemas de buceo.

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