Examen de Quimica A y B

2° EXAMEN DE QUIMICA B y A (GASES)             fecha ________

NOMBRE__________________________________   GRUPO______________

PROF. M en C Gabriel Rafael Aguirre y Beltrán titoaguirrre@hotmail.com 

1.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC

2.- Calcule las presiones parciales de N2, O2 y Ar, en una mezcla cuya presión total es 5 atm. Si hay 30 g de N2, 15 g de O2 y 5 g de Ar, en un recipiente de 2 lt.

 3.-  El CO2 contenido en una botella de refresco ocupa 25 mL por encima del líquido a una presión de 1.2 atm y 10°C 
¿Cuantas moles de CO2 tiene? 
Si la corcholata resiste hasta 2.0 atm de presión antes de descorcharse ¿Cuál es la temperatura máxima que se alcanza sin que la botella se destape? Considere solo el CO2 sobre el líquido y desprecie el cambio de solubilidad que presenta el CO2 entre las  fases gas y líquida al variar la presión

4.-Un compuesto líquido muy volátil formado por azufre y flúor contiene un 25,23% de azufre. A 100ºC y 0.997 atm, este compuesto, en estado gaseoso, tiene una densidad de 0,0083 g/cm3. Halla:

1. La fórmula empírica
2. La fórmula molecular

R = Formula empírica F5S

5.- Una mezcla de N2 y 02 conteniendo un 40% en peso de nitrógeno está a 270 ºC y 700 mm de presión. Calcular la presión parcial de cada gas y la densidad absoluta, la composición en volumen  y la masa molecular media de la mezcla. Sol: 303 y 397 mm; 0,626 g/l; 43,3%(N2); 30,3.

6.- Un gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20, ¿cuál es el peso molecular (M2) del segundo?

2° EXAMEN DE QUIMICA B y A (GASES)     FECHA_______________                                              

NOMBRE___________________________________   GRUPO______________

PROF. M en C Gabriel Rafael Aguirre y Beltrán titoaguirrre@hotmail.com

1.- Una muestra de aire ocupa 2.5 lt. cuando la presión es de 1.2 atm.

a) ¿Qué volumen ocupará a 6.5 atm?

b) ¿Qué presión se requiere para comprimirla hasta 2.5 cm3?

2.-  El análisis elemental de un compuesto está dado por: C 24.22%, H 4.07% y Cl 71.71%.Cuando esta sustancia se evapora, 3.06g de su vapor ocupan un volumen de 930 ml bajo una presión de 7.70 mmHg a 100ºC. Encontrar su fórmula molecular.

3.- ¿Qué peso de oxigeno existirá en un recipiente cilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. De diámetro que está a 20 ºC y a 20 atmósferas de presión? R = 1883.3g

4.Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60 % de  carbono,  1,55 % de hidrógeno, 24,81 % de oxígeno y el resto de cloro. 

a) Determinar la fórmula empírica del compuesto. (CHOCl)n Al evaporar 1,29 g. de dicha sustancia en un recipiente cerrado,a la temperatura de  197 °C y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 cm3. 

¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

5.- Una mezcla de nitrógeno y oxígeno contiene el 20% en volumen de nitrógeno y se encuentra a 760 mm de Hg y a 25ºC. Calcular la fracción molar y la presión parcial de cada gas en la mezcla. Calcular la masa molecular media de la mezcla y su densidad a dicha temperatura    Sol:0,2; 0,8; 152 mm de Hg; 608 mm de Hg; 31,2; 1,28 g/l.

6.- Un gas desconocido compuesto por moléculas diatómicas homonucleares efunde a una velocidad que es tan solo 0,355 veces la del O2 a la misma temperatura. Calcule la masa molar del gas desconocido e identifíquelo

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