FISICO QUIMICA MOL

Físico- Química 3° Año

1. El mercurio es un elemento metálico en estado líquido. Calcular cuántos moles y cuántas moléculas de Hg hay en 450g de Hg

2. Calcular la masa en gramos correspondiente a 5 moles de cobre

3. Una muestra de un elemento tiene una masa de 150,44g y contiene 0,75 moles de elemento. Indicar nombre y símbolo del elemento

4. La glucosa tiene la siguiente fórmula : C6H12O6

a) Determinar atomicidad

b) Masa molecular relativa

c) Composición centesimal

d) Moles de átomos

e) Número de átomos

5) Enuncie la Teoría molecular de Dalton

6) De acuerdo a la ley de la conservación de las masa de Lavoisiere; si 24g de Mg se combina con 16g de O para formar peróxido de magnesio OMg

a) ¿cuántos gr de Magnesio se combinarán con 150g de Oxígeno?

b) ¿Cuál será la masa del compuestos formado?

c) ¿qué porcentaje de Mg y de O hay en el compuesto?

7)-Calcular el volumen ocupado en CNPT por:

1. 30g de Cl2

2. 7 moles de dióxido de carbono

3. 85g de metano :CH4

4. 5moles de butano C4 H10

8) Explique la evolución del modelo atómico

Físico- Química 3° Año

1. El mercurio es un elemento metálico en estado líquido. Calcular cuántos moles y cuántas moléculas de Hg hay en 450g de Hg

2. Calcular la masa en gramos correspondiente a 5 moles de cobre

3. Una muestra de un elemento tiene una masa de 150,44g y contiene 0,75 moles de elemento. Indicar nombre y símbolo del elemento

4. La glucosa tiene la siguiente fórmula : C6H12O6

a) Determinar atomicidad

b) Masa molecular relativa

c) Composición centesimal

d) Moles de átomos

e) Número de átomos

5) Enuncie la Teoría molecular de Dalton

6) De acuerdo a la ley de la conservación de las masa de Lavoisiere; si 24g de Mg se

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