Fisica clasica
Enviado por Angel Ramirez • 1 de Diciembre de 2020 • Trabajos • 388 Palabras (2 Páginas) • 80 Visitas
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- Objetivo(s)
EL ALUMNO: 1. Comprobará experimentalmente la existencia del equilibrio químico. 2. Determinará de forma experimental la constante de equilibrio del ácido acético. 3. Verificará de forma experimental el principio de Le Chatelier
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- Desarrollo de actividades
Actividad 2. Determinación de la constante de equilibrio
Tabla 1 Disolución de ácido acético (M) | pH | [H+] | Ka | 0.001 | 3.9 | 0.000125893 | [pic 5] | 0.01 | 3.38 | 0.000416869 | [pic 6] | 0.1 | 2.88 | 0.00131826 | [pic 7] |
*Cálculos
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Actividad 3. Principio de Le Châtelier: variación del volumen Reacción | 2NO2(g) ⇄ N2O4(g) | Situación | Imagen | Observación | Explicación | Equilibrio | Disminuye el volumen | [pic 9] | Se observa que se hace mas obscuro | Cuando la presion aumenta el equilibrio se desplaza hacia donde la suma de los coeficientes estequiometricos sea menor | Se va hacia donde la suma de los coeficientes estequiometricos sea menor | Aumenta el volumen | [pic 10] | Se observa que se genera una nueva coloracion hace mas naranja | Cuando la presion disminuye, el equilibrio se va hacia donde la suma de los coeficientes estequiometricos sea mayor | Se va hacia donde la suma de los coeficientes estequiometricos sea mayor | Reacción | I2(g) + H2(g) ⇄ 2HI(g) | Situación | Imagen | Observación | Explicación | Equilibrio | Disminuye el volumen | [pic 11] | No hay cambio |
El numero de moles es igual de ambos lados | No se desplazo | Aumenta el volumen | [pic 12] | No hay cambio | El numero de moles es igual en ambos lados | No se desplazo |
Actividad 4. Principio de Le Châtelier: variación de la temperatura Reacción | Fe3+(ac) + SCN-(ac) ⇄ FeSCN2+(ac) | Situación | Imagen | Observación | Explicación | Equilibrio | Disminuye la temperatura | [pic 13] | Se observa un color rojo | En una reaccion exotermica al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos | Se desplazo hacia productos | Aumenta la temperatura | [pic 14] | Se observa un color mas rosada | Es una reaccion exotermica, al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactivos | Se desplaza hacia ,a izquierda (reactivos) | Reacción | Co(H2O)62+(ac) + 4Cl-(ac) ⇄ CoCl42-(ac) + 6H2O(l) | Situación | Imagen | Observación | Explicación | Equilibrio | Disminuye la temperatura | [pic 15] | Se observa un color rosaceo | En una reaccion endotermica si disminuye la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos | Se desplaza hacia la izquierda (reactivos) | Aumenta la temperatura | [pic 16] | Se observa un color mas azul marino | En una reaccion endotermica si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los productos | Se desplza de lado de los productos |
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