GASES IDEALES
Enviado por javier1478 • 26 de Septiembre de 2012 • 249 Palabras (1 Páginas) • 1.712 Visitas
CBTIS 204
5* “B”
INFORMATICA
FISICA II
Practica 3:
LEY DE LOS GASES IDEALES
Integrantes:
Adriana Martínez
Violeta Martínez
Teresa Soto
Mario Soto
Martha Verónica Gaytán
Leonardo Solís
Sahori Moreno
Javier Villagómez Mendoza
INTRODUCCIÓN
El termino se puede definir como:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
GAS IDEAL TERMODINÁMICO CLASICO
Las propiedades termodinámicas de un gas ideal pueden ser descritas por dos ecuaciones:
La ecuación de estado de un gas ideal clásico que es la ley de los gases ideales
y la energía interna a volumen constante de un gas ideal que queda determinada por la expresión:
donde
P es la presión
V es el volumen
n es la cantidad de sustancia de un gas (en moles)
R es la constante de los gases (8.314 J•K−1mol-1)
T es la temperatura absoluta
U es la energía interna
es el calor específico adimensional a volumen constante, ≈ 3/2 para un gas monoatómico, 5/2 para un gas diatómico y 3 para moléculas más complejas.
La cantidad de gas en J•K−1 es donde
N es el número de partículas de gas
es la constante de Boltzmann (1.381×10−23J•K−1).
La distribución de probabilidad
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