Gases Ideales
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Tecnicatura Superior en Viticultura y Enología
UNIDAD N°4: GASES IDEALES
Introducción
Química General e Inorgánica
Prof. Belén Lucero
Existen muchos elementos y compuestos que son gases en condiciones atmosféricas normales.
A continuación te muestro algunos de ellos:
ELEMENTO COMPUESTO
H
HF
N
2
HCl
O
2
HBr
O
2
HI
F
3
CO
Cl
2
2
CO
He
NH
Ar NO
Kr NO
Xe N
O
Rn SO
H
S
HCN
2
2
2
3
2
2
De estos gases, solo el oxígeno es esencial para la vida. El sulfuro de hidrógeno y el cianuro de
hidrógeno resultan ser muy tóxicos Y el monóxido de carbono, el ozono y el dióxido de azufre
son un poco menos venenosos que los anteriores. El color café del dióxido de nitrógeno es a
veces visible en el aire contaminado.
Leyes de los gases
Históricamente se realizaron investigaciones sobre el estado gaseoso. Esto permitió alcanzar
ciertas generalizaciones sobre las relaciones que vinculan volumen, presión y temperatura de
un gas. Boyle y Charles , Dalton, luego de sus experimentos propusieron leyes que, pueden
resumirse en tres ecuaciones muy útiles: la ecuación general, la ecuación de estado y la ley de
las presiones parciales.
1
Tecnicatura Superior en Viticultura y Enología
Ecuación general de los gases ideales
Química General e Inorgánica
Prof. Belén Lucero
Esta ecuación se deduce combinando las leyes de Boyle y Charles y se representa:
P
1
*V
1
= P
2
*V
- --------- ---------
T
1
T
Ecuación de estado del gas ideal
También surge de las leyes anteriores y se expresa como:
P*V = n *R*T
R= 0.082 atm*L/ mol*ºK (constante de los gases ideales)
2
2
Actividad 1: para las leyes anteriores explica que indica cada letra y sus unidades.
Comparación de sólidos, líquidos y gases. Densidad
Actividad 2: Ya hemos estudiado los estados de la materia en la unidad anterior. Lee el
texto extraído del libro Química General, Whitten , “Comparación entre sólidos
líquidos y gases” y luego responde:
a) ¿Porqué los sólidos son más densos que los líquidos? ¿Cómo se expresa
matemáticamente la densidad? ¿En qué unidades?
b) Cuando se produce un derrame de petróleo en agua, este flota sobre ella ¿Qué
relación tiene esto con la densidad de cada una de las sustancias?
c) ¿Por qué la densidad de los gases varía?
d) El agua tiene un comportamiento atípico: la densidad del sólido es menor que
la del agua líquida, por eso el hielo flota en el agua, sino caería al fondo como
una piedra. Esta propiedad es fundamental para algunos ecosistemas acuáticos.
Investiga por qué.
Actividad 3: De la ecuación de estado anterior, puede deducirse una fórmula para calcular la
densidad de los gases. Reemplazando n por masa/peso molecular, podrás desarrollar la
fórmula. A razonar!!!
...