Gases nobles

Gases

Características de los gases:

- Adoptan volumen y forma del recipiente

- Son los más comprensibles de los estados de la materia

- Cuando se encuentran confinados, se mezclan en el mismo recipiente

uniformemente

- Son menos densos que los líquidos y sólidos

Presión:

- Fuerza aplicada por unidad de área

- Presión = 𝑓𝑢𝑒𝑟𝑧𝑎 = 𝑚·𝑔 =

  á𝑟𝑒𝑎 á𝑟𝑒𝑎 - Presión=Hgxhxg

- 𝑚𝑚𝐻𝑔=𝑎𝑡𝑚 760

Propiedades que determina el comportamiento de un gas:

- Cantidad de gas (moles)

- Volumen (L)

- Temperatura (Kelvin = Celsius + 273,15)

- Presión (atm)

Ley de Boyle:

- Relación de presión - volumen

- El volumen de un gas que mantiene su temperatura constante es inversamente

proporcional a la presión

- 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 1 · 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 2 · 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 2

Ley de Charles:

- Relación temperatura - volumen

- Volumen de una cantidad fija de gas que se mantiene a presión constante es

 directamente proporcional a la temperatura absoluta

- 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 2 (temperatura en Kelvin, volumen en L)

  𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 1 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 2

- Número de moles y presión son constante

Ley de Gay-Lussac:

-

- -

a una presión y temperatura dada, los volúmenes de gases que reaccionan entre sí están en proporciones de números enteros y pequeños

𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 1 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 2 (temperatura en Kelvin, presión en atm) 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 1 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 2

Número de moles y volumen son constante

  Ley de Avogadro:

- -

-

Relación cantidad de materia - volumen

En idénticas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes

gases contienen el mismo número de moléculas

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 2 (volumen en L) 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 (𝑛) 1 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 (𝑛) 2

 - Mol de cualquier gas ocupa 22,4 L, volumen molar

- Presión y temperatura son constante

Ecuación de gas ideal

- 𝑃·𝑉=𝑅·𝑇·𝑛

- P= presión; V= volumen; R= constante real de los gases 0.0.82; T= temperatura en

K; n= moles

- Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT); Temperatura = 0°C o 273

K; Presión= 1 atm

Ley general o combinada de los gases:

- 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 1 · 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 2 · 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 2 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 1 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 2

Aplicación de los gases ideales:

- Cálculo de densidad: 𝑑 = 𝑃 (𝑀) (M=masa molar) 𝑅·𝑇

...