GASES NOBLES

GASES NOBLES

Los gases nobles son un conjunto de elementos químicos que comparten un rango determinado de características: son monoatómicos (es decir que las moléculas de este están constituidas por un solo átomo de este), inodoros e incoloros en condiciones normales (ósea que no tienen ni color ni olor), tienen puntos de ebullición muy bajos y solo pueden licuarse bajo grandes presiones. Por ejemplo: neón, xenón, radón. Los gases nobles tienen todos sus orbitales disponibles totalmente lleno de electrones

Los gases nobles, sobre todo, presentan una muy baja reactividad química, es decir, poca combinabilidad con otros elementos de la tabla periódica. Por esa razón han recibido también el nombre de gases inertes o gases raros.

Eso significa que existen contadas sustancias derivadas de estos gases, pero no así pocas utilizaciones industriales y prácticas:

(2) Por ejemplo, el helio sustituye al hidrógeno en los globos y dirigibles, dado que es un gas mucho menos inflamable; y el helio y neón líquidos se emplean en los procesos de criogenia. También se emplea el argón como relleno de las bombillas incandescentes, aprovechando su baja inflamabilidad y en otros mecanismos de iluminación.

Usos y aplicaciones de los Gases Nobles

En cromatografía de gases se utiliza al He para acarrear las muestras volatilizadas de forma eficiente y sin riesgo de reacción.

● En química organometálica se utiliza al Ar como atmósfera inerte, que no afecta a reacciones susceptibles al oxígeno.

● El Ne y Xe se usan en lámparas, donde el Xe produce luz similar a la solar.

HELIO

El helio fue descubierto de forma independiente por el francés Pierre Janssen y el inglés Norman Lockyer, en 1868.

es el elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Tiene una densidad de 0,1785 kg/m3 su configuración electrónica es 1s2

es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de fusión y ebullición de todos los elementos químicos los cuales son 0,25 K y 4,22 K respectivamente y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congelado. 

El helio tiene varias propiedades únicas que no se encuentran ni en otros gases nobles ni en ningún otro elemento de la tabla periódica. Su punto de fusión es el más bajo de todos los elementos conocidos y es además el único elemento que muestra superfluidez, un estado en el que la materia está en estado líquido, pero puede fluir sin perder energía cinética

El helio es el segundo elemento más abundante del universo conocido tras el hidrógeno y constituye alrededor del 23 % de la masa bariónica del universo. La mayor parte del helio se formó durante la nucleosíntesis del Big Bang, en los tres primeros minutos después de este.

se produce en los procesos de fusión nuclear del Sol. Pero en la Tierra, como no hay forma de fabricarlo de forma artificial y se genera sólo con la desintegración radiactiva de las rocas, sólo puede obtenerse como un subproducto de la extracción de gas natural. Para su uso a gran escala, se extrae por destilación fraccionada a partir del gas natural, que contiene hasta un 7 % de helio.​

UTILIDADES

El helio es más ligero que el aire y a diferencia del hidrógeno no es inflamable, siendo además su poder ascensional un 8 % menor que el de este, por lo que se emplea como gas de relleno en globos y zepelines publicitarios, de investigación atmosférica e incluso para realizar reconocimientos militares. Aun siendo la anterior la principal, el helio tiene más aplicaciones:

Las mezclas de helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que este.

En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte.

La cromatografía de gas de las aplicaciones de industria farmacéutica a ayudar a producir productos puros en grandes cantidades. El método se utiliza para asegurar la pureza del material producido, inconsistencias eliminadas en productos farmacéuticos. La industria también utiliza la cromatografía de gas para analizar composiciones para verificar para saber si hay contaminantes del trazo (corregir)  

Entre otros usos que también puede tener el helio. (¿?)

Compuestos que forma el helio

Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos. Los compuestos moleculares HeNe, HgHe10 y WHe2, y los iones moleculares He+2, He2+2, HeH+, y HeD+ se pueden crear de esta manera. Se ha observado que el helio puede penetrar el anillo de cinco miembros del dodecaedrano, y el resultado es el que podemos observar en la imagen

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RIESGOS

La velocidad del sonido en el helio es casi tres veces la velocidad del sonido en el aire. Debido a la frecuencia fundamental de una cavidad llena de gas es proporcional a la velocidad del sonido en el gas. Si se inhala helio se produce un aumento correspondiente en las alturas de las frecuencias de resonancia de las cuerdas vocales.

Su inhalación puede ser peligrosa si se hace en exceso, ya que es un gas asfixiante y desplaza al oxígeno necesario para la respiración normal.​ La respiración de helio puro continua, causa la muerte por asfixia en pocos minutos. La inhalación de helio directamente de cilindros a presión es extremadamente peligrosa, ya que la alta velocidad de flujo puede resultar en la ruptura de los tejidos pulmonares.

NEON.

 Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

PROPIEDADES:

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne, tiene una masa atómica de 20,1797 uma, su Punto de fusión es de 24,56 K (−249 °C), y su punto de ebullición es de 27,104 K (−246 °C) Su configuración electrónica es [He]2s22p6

ABUNDANCIA Y OBTENCION

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