Hidróxido de níquel

Oh wonder body

+(ac) + 2OH-(ac) ↔ Ni(OH)2(s) K=1015.8

Global:

Ni(CN)42- (ac) + 4H2O (l) ↔ Ni(OH)2(s) + 2OH-(ac) K = 10-31-19.08+15.8 = 10-34.28

Lo cual coincide con lo que apreciamos el experimento: la reacción de precipitación de hidróxido de niquel al diluir el tetra ciano niquelato, está mucho más desfavorecida que la de amoniaco.

Además, de manera cualitativa tenemos que la dilución tuvo efecto más notorio en el donador más débil, lo cual nos indica que el complejo hexa amin niquel es el menos estable.

Y de manera teórica, se tiene que la Kdis del tetra ciano niquelato es mucho menor que la del complejo hexa amin niquel.

4. Tomando en cuenta los siguientes valores de pKd:

a. Coloca los valores en una escala de pY.

b. De los complejos propuestos indica cuál es el más estable, y cuál de ellos es el donador más fuerte de la partícula Y4-.

Complejo más estable: CuY2-

Donador más fuerte: AgY3-

 Conclusiones

 La estabilidad de un complejo depende de su constante de complejación, ésta difiere con cada partícula. Con una misma partícula el complejo más estable es el que tiene una pKc mayor y el donador más fuerte tiene una pKc menor.

 En una solución donde se tenga un donador fuerte y un receptor fuerte, este último formará un complejo con la partícula, mientras que el otro solo se encontrará en la solución, con respecto a el experimento B el cianuro cumple con lo anteriormente descrito por lo que unido al níquel es el complejo mas estable de los 3 que se utilizaron.

 A mayor dilución, menor estabilidad del complejo.

 Existen equilibrios acoplados a la complejación, como la formación de precipitados y los ácido-base, que permiten detectar por diferentes vías la disociación de un complejo.

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