Informe Cientifico

PRÁCTICA DE LABORATORIO 5 OBTENCIÓN DE OXÍGENO A PARTIR DE KClO3

Ensayos Gratis: PRÁCTICA DE LABORATORIO 5 OBTENCIÓN DE OXÍGENO A PARTIR DE KClO3

Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 1.998.000+ documentos.

Enviado por: SayoPP 26 marzo 2014

Tags:

Palabras: 930 | Páginas: 4

Views: 173

Leer Ensayo Completo

Suscríbase

PRÁCTICA DE LABORATORIO 5

OBTENCIÓN DE OXÍGENO A PARTIR DE KClO3

INTRODUCCIÓN

El mejor y más rápido método para preparar oxígeno en el laboratorio es por descomposición térmica del clorato de potasio:

2KClO3 + calor  2KCl + O2

Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido de manganeso, óxido de hierro (III), la arena fina o el vidrio en polvo. Un catalizador tiene por función acelerar la reacción, pero al final no sufre ningún cambio. El clorato de potasio cede oxígeno cuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace más lentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo.

El clorato de potasio es un ejemplo interesante de un compuesto que cede todo el oxígeno que posee. Un caso similar es el del HgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350ºC:

2HgO + calor  2Hg + O2

La doble flecha indica que el proceso es reversible tal y como lo probó Lavoisier hace 200 años. Modernamente se prefiere evitar experiencias de laboratorio que produzcan vapores de mercurio por el peligro que representa ese elemento para la salud de los estudiantes. El peróxido de Bario también se descompone por efecto del calor (700ºC):

2BaO2 + calor  2 BaO + O2

OBJETIVOS

• Obtener oxígeno a partir de varios compuestos químicos, usando la técnica de recolección del gas sobre agua.

• Comprobar experimentalmente las propiedades físicas y químicas del gas obtenido.

MATERIALES REACTIVOS

Erlenmeyer BaO2

Tina neumática H2O2 al 3%

Astillas de Madera MnO2

Mechero MgO

Espátula NaClO3

...