Informe de laboratorio. Electrólisis del agua
Enviado por Francisco R • 27 de Agosto de 2022 • Informes • 286 Palabras (2 Páginas) • 736 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA I INFORME TALLER No. | [pic 2] |
NOMBRES Y APELLIDOS | CARRERA | FACULTAD | NOTA/20 |
PARALELO | FECHA | ||
GRUPO | HORARIO | ||
TEMA : Electrólisis del agua |
REACCIONES SECUNDARIAS POSIBLES DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES
SOLUCIÓN | REACCIÓN ÁNODO | REACCIÓN CÁTODO |
H2SO4 | SO42-(ac) → SO4 + 2e- | 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- |
NaOH | Na → Na+ + e- | 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- |
NaCl | 2Cl-(ac) → Cl2(g) + 2e- | 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- |
CONCLUSIONES
El agua se descompuso en hidrógeno y oxígeno, la corriente eléctrica provocó que los iones de hidrógeno cargados positivamente migren hacia el cátodo cargado negativamente, y el oxígeno se forma en el otro electrodo.
El agua destilada o pura no conduce sola, necesita una sal para que puedan circular los electrones a través del circuito. Esta sal, no sufre ningún cambio pues solo convierte a la disolución en un electrolito para que se trasmita energía eléctrica, a través de las diferentes reacciones con ácido sulfúrico, hidróxido de sodio y cloruro de sodio se logró obtener gas hidrógeno y oxígeno.
Se determinó la cantidad de agua que se descompone siendo que con la solución de H2SO4 5%, se obtuvo una cantidad de 𝟖.𝟎𝟔𝟒×𝟏𝟎−𝟑 (𝐠), con NaOH 5% se obtuvo 𝟖.𝟎𝟓𝟒×𝟏𝟎−𝟑 (𝐠) y con la solución de NaCl 5% se obtuvo 𝟕.𝟓𝟓×𝟏𝟎−𝟑 (𝐠).
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