Introduccion Electroquimica
Enviado por rocanto123 • 23 de Abril de 2014 • 224 Palabras (1 Páginas) • 253 Visitas
EN LA CONDUCCION ELECTROLITICA, LA CARGA ELECTRICA ES TRANSPORTADA POR IONES, Y NO OCURRIRA A MENOS QUE LOS IONES DEL ELECTROLITO PUEDAN MOVERSE LIBREMENTE. LA CONDUCCION ELECTROLITICA SE DA PRINCIPALMENTE EN LAS SALES FUNDIDAS Y EN DISOLUCIONES ACUOSAS DE ELECTROLITOS. AL CONTRARIO DE UNA REACCION REDOX EXPONTANEA, QUE DA LUGAR A LA CONVERSION DE ENERGIA QUIMICA EN ENERGIA ELECTRICA SE UTILIZA PARA PROVOCAR UNA REACCION QUIMICA NO ESPONTANEA.
EL AGUA EN CONDICIONES NORMALES NO SE DISOCIA ESPONTANEAMENTE PARA FORMAR HIDROGENO Y OXIGENO GASEOSOS, POR QUE EL CAMBIO DE ENERGIA LIBRE ESTÁNDAR PARA LA REACCION ES UNA CANTIDAD GRANDE POSITIVA.
SIN EMBARGO, ESTA REACCION PUEDE INDUCIRSE AL LECTROLIZAR EL AGUA EN UNA CUBA (APARATO DE HOFFMAN)ESTE APARATO CONSISTE EN LOS ELECTRODOS HECHOS DE UN MATERIAL POCO REACTIVO, COMO EL PLATINO, SUMERGIDOSEN AGUA. CUANDO LOS ELECTRODOS SE CONECTAN A UNA FUENTE DE ENERGIA ELECTRICA, APARENTEMENTE NO SUCEDE NADA, POR QUE EN EL AGUA PURA NO EXISTEN LOS SUFICIENTES IONES PARA TRANSPORTAR UNA CANTIDAD APRECIABLE DE CORRIENTE ELECTRICA ( EL AGUA PURA CONTIENE CONCENTRACIONES DE 1X10 M DE IONES Y 1 X 10 M DE IONES OH).
EN EL LABORATORIO DE QUIMICA PUEDE LLEVARSE AL CABO LA ELECTROLISIS DE DISOLUCIOES DE ACIDO SULFURICO, SULFATO DE POTASIO, SULFATO DE SODIO Y CLORURO DE SODIO. EN ESTA PRACTICA SE UTILIZARA UNA DISOLUCION DE SULFATO DE POTASIO 0.2 M.
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