LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

1. Tema:  CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ACIDO ACETILSALICILICO

1. Objetivo:

• Determinar la constante de equilibrio de la titulación potenciometrica del Ácido Acetilsalicílico con NaOH.
• Determinar el volumen del punto de equilibrio para la muestra
• Representar los datos mediante gráficos.

1. Resumen:

En la practica se determinó la constante de equilibrio del Ácido Acetilsalicílico donde se estudió los equilibrios acido-base desde el punto de vista analítico para lo cual se utilizó como muestra a la aspirina siendo este un ácido débil el cual es posible calcular el pH de su disolución a partir de los valores "Ka"(constante de disociación), a su vez su valor es una medida válida de la fuerza ácida de una sustancia y de "c" (concentración mol/l). Para esto se prepararon soluciones de NaOH, HCl y solución de AAS, luego se realizó la respectiva corrección de NaOH. Por consiguiente, se tomó 10 ml de solución AAS y se determinó el pH de la solución antes, después y al final del equilibrio con NaOH. La ejecución de este proceso se lo realizó en un potenciómetro y finalizado el proceso, se realizaron los respectivos cálculos donde el resultado de la constante de equilibrio fue de una media aritmética de ........y una desviación estándar de. [pic 3]

1. Fundamento Teórico:

1. Parte Experimental

1. Materiales y Equipo:

1. Reactivos:

1. Procedimiento

Realizar el montaje experimental de acuerdo con la siguiente fig. N°1.

PARTE A. 

Preparar las soluciones necesarias para la realización de la práctica de la siguiente manera:

Solución de 0.027 M NaOH:

• Pesar 0.1108 g de NaOH y depositarlos en un matraz aforado de 100ml, disolver esta sustancia con agua destilada y llenar el matraz hasta la marca de calibración con agua destilada.

Solución de 0.27 M Acido Clorhídrico.

• Pipetear 0.35 ml de HCl en un matraz aforado de 100 ml, disolverlo con agua destilada y llenar el matraz hasta la marca de calibración con agua destilada.

Solución de Aspirina

• Colocar 3,32g de aspirina en un matraz aforado de 100 ml, diluir con agua destilada y llenar el matraz hasta la marca de calibración.

PARTE B.

Una vez preparadas las soluciones se procede a lo siguiente:

• Pipetear 10 ml de la solución de HCl 0,027 M en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
• Añadir 1 o 2 gotas del indicador fenolftaleína en la solución.
• Valorar la solución con NaOH 0,027 M.
• Registrar el volumen consumido de la valoración.
• Realizar este proceso en un numero de tres veces.
• Calcular la corrección de la molaridad del NaOH con los datos obtenidos.

PARTE C.

• Tomar 10 ml de solución de Aspirina en un vaso de precipitación de 100 ml.
• Medir el pH de la solución en el potenciómetro antes de romper su capacidad amortiguadora.
• Adicionar 0.3 ml de NaOH 0,027 M y medir el nuevo pH con ayuda del potenciómetro.
• Seguir adicionando volúmenes hasta 1ml de NaOH 0,027 M denotando el cambio de pH.  
• Realizar este proceso hasta evidenciar un cambio notable de pH.

1. Datos Experimentales

Tabla 1. Registro de datos experimentales de las soluciones preparadas en solido

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