Laboratorio fisicoquimica
Enviado por Robert Diego Llh • 17 de Septiembre de 2018 • Resúmenes • 382 Palabras (2 Páginas) • 80 Visitas
PRACTICA N°6:
REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS
- OBJETIVOS
- Determinar el calor de neutralización de una base fuerte con un ácido fuerte
- MARCO TEORICO
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos una mol de agua, que es formada por la reacción:
[pic 1]
- MATERIALES E INSTRUMENTOS
[pic 2]
- Probeta: Medición para la preparación de la solución de Ácido sulfúrico.
- Fiola: Almacenamiento de reactivo y agua
- Agua destilada
- Recipiente dewar
- Pipeta
- Termómetro
- Ácido sulfúrico
- PARTE EXPERIMENTAL
- Preparar Acido sulfurico a 0.5 M
[pic 3]
- En el vas o Dewar colocar 100 mL de H2SO4 0,5 M dejar que alcance el equilibrio térmico y tomar lecturas cada minuto (5) registrar temperatura.
[pic 4]
- Entre el minuto 5 y 6 añadir 100 mL de NaOH 0,5 M
[pic 5]
- Agitar suavemente el contenido con el termómetro y medir y anotar la temperatura cada minuto hasta completar las 5 lecturas.
[pic 6]
- MEMORIA DE CALCULO
- Preparación de Ácido sulfúrico al 0.5M
- M= , donde N° moles= masa/Peso molecular y[pic 7]
- Densidad = masa/ volumen,
Densidad del ácido sulfúrico = 1.84 g/ml
- Entonces
m=(M)(Pm)(Vsol)=(0.5)(98)(0.250) m=12.25g
- Por lo tanto
V=12.25/1.84; V= 6.66ml
Volumen al 98 %
V*=(6.66x100) /98
V=6.79ml es la cantidad de Acido que debe tener la solución.
- RESULTADOS
- Primera combinación
COMPUESTO | TIEMPO(min) | TEMPERATURA(°C) |
100ml de H2SO4 | 1 | 18 |
2 | 18 | |
3 | 18 | |
4 | 18 | |
5 | 18 | |
100ml de H2SO4 + 100ml de NaOH | 6 | 19 |
7 | 19.5 | |
8 | 19.5 | |
9 | 19.5 | |
10 | 19.5 |
[pic 8]
- Segunda combinación
COMPUESTO | TIEMPO(min) | TEMPERATURA(°C) |
50ml de H2SO4 | 1 | 18 |
2 | 18 | |
3 | 18 | |
4 | 18 | |
5 | 18 | |
50ml de H2SO4 + 100ml de NaOH | 6 | 21 |
7 | 21 | |
8 | 21 | |
9 | 21 | |
10 | 21 |
[pic 9]
- CONCLUSIONES
- En la primera combinación de muestra una variación de 1.5°C.
- En la segunda combinación hay una variación de 3°C.
- Al tener mayor cantidad de una base, la neutralización es más fuerte, desprendiéndose más energía y mayor variación de temperatura.
- RECOMENDACIONES
- Tener cuidado en el manejo del ácido sulfúrico, usando la protección adecuado para evitar posibles accidentes.
- Mantener la punta del termómetro dentro de la reacción para tener la temperatura real de la reacción.
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