LABORATORIO. RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA

LABORATORIO

I) INTRODUCCIÓN

RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA

Está formada por la combinación de campos eléctricos y magnéticos, que se propagan a través del espacio en forma de ondas portadoras de energía.

Las ondas electromagnéticas tienen las vibraciones perpendiculares a la dirección de propagación de la onda. Por tal motivo, se las clasifica entre las ondas transversales.

Las ondas electromagnéticas viajan a través del espacio, y no necesitan de un medio material para propagarse.

Puede manifestarse de diversas maneras como ondas de radio, microondas, radiación infrarroja, luz visible, radiación ultravioleta, rayos X o rayos gamma.

REGIÓN VISIBLE (LUZ)

Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz. No hay límites exactos en el espectro visible: el ojo humano típico responderá a longitudes de onda de 390 a 750 nm , aunque algunas personas pueden ser capaces de percibir longitudes de onda desde 380 hasta 780 nm. Los arcoíris son un ejemplo de refracción del espectro visible.

II) MATERIALES Y MÉTODOS

-Mechero de alcohol.

-Alambre de platino o nicromio,

-Vidrio de reloj,

-Cápsula de porcelana

-Sulfato de cromo

-Cromato de sodio

-Sulfato ferroso

-Cloruro de bario

-Dicromato de potasio

-Nitrato de potasio

- Bata

MÉTODOS

-Colocar sobre los vidrios de reloj una cantidad pequeña de cada una de las sales, y en la cápsula de porcelana ácido clorhídrico.

-Limpiar al alambre de platino humedeciéndolo en el ácido clorhídrico, e introducirlo en la llama del mechero .Si en la llama se observa alguna coloración, humedecer nuevamente el alambre en el ácido y calentarlo varias veces hasta q la llama no se coloree

-Cuando el alambre esté limpio, humedecerlo en ácido clorhídrico y tocar la primero sustancia colocada en los vidrios de reloj, introducir el alambre en la llama y anotar la coloración que adquiere.

-Limpiar nuevamente el alambre y repetir los pasos anteriores con cada una de las sustancias.

III) RESULTADOS

SAL

METAL

COLOR EXPERIMENTAL

ONDA

COLOR TEORICO

CONCLUCIÓN

Sulfato de sodio Na2SO4

Sodio

Naranja

420nm

Naranja

Bien

Sulfato cúprico

Cobre

Verde/Azul

507nm

Verde/Azul

Bien

Sulfato ferroso

Hierro

Naranja

510nm

Azul-verdoso

Mal

Nitrato cúprico

Cobre

Verde

232nm

Azul

Mal

Dicromato de potasio

Potasio

Naranja

340nm

Naranja

Bien

Cloruro de bario

SrCl2

Bario

Verde/Naranja

575nm

Azul/Verde

Mal

-DISCUSIÓN

Bueno en el experimento realizado, solo salieron dos que están bien, la razón puede ser que no se tenía el material apropiado, para poder realizar los experimentos, la cual pudo haber influido demasiado en los resultados.

También se puede decir que al momento de la observación no se puedo apreciar bien el color obtenido, ya que el color se perdía inmediatamente.

IV) CONCLUSIÓN

Al momento de agregar ciertos componentes químicos a la llama, ocurre una reacción química , en la que se puede observar los diferentes colores de los compuestos mediante al experimento realizado.

Aunque algunos compuestos no salieron del color original ya que hubo variaciones por la falta de material apropiado , pero aun así se pudo apreciar los colores de algunos compuestos.

Cada metal tiene un color de emisión distinto

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