ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

La esencia de la ley cero de la termodinámica


Enviado por   •  24 de Septiembre de 2012  •  Informes  •  344 Palabras (2 Páginas)  •  380 Visitas

Página 1 de 2

La Ley de Cero se basa en la observación y en su comprobación experimental. Consideremos dos observaciones como punto de partida:

1. Si dos cuerpos están en contacto térmico por un tiempo suficientemente largo, ningún cambio futuro observable toma lugar y se dice que el equilibrio térmico prevalece.

2. Dos sistemas que están individualmente en equilibrio térmico con un tercero, estos dos están en equilibrio térmico uno con el otro; los tres sistemas tienen el mismo valor de la propiedad llamada temperatura.

Estas ideas que relacionan la temperatura y del equilibrio térmico se expresan formalmente en la

Ley Cero de la Termodinámica:

Ley Cero: Existe para cada sistema termodinámico en equilibrio una propiedad llamada temperatura. La igualdad de la temperatura es una condición necesaria y suficiente para el equilibrio térmico.

La Ley Cero define así una propiedad (temperatura) y describe su comportamiento.

Es importante observar que esta ley es verdadera sin importar cómo medimos la propiedad temperatura.

Sistema diatérmico: En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de energía con los alrededores, un ejemplo, nosotros, los seres humanos, somos sistemas diatérmicos, ya que estamos intercambiando energía con nuestro ambiente.

Sistema adiabático: es el proceso en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.

Escala de temperatura de gas-perfecto: la escala de un gas perfecto a condiciones ESTANDAR DE PRESION Y TEMPERATURA (TPE) son: 0ºC o 273K y para un gas a condiciones AMBIENTALES DE PRESION Y TEMPERATURA son: 25ºC o 298K.

Ecuación de estado: La ecuación de estado se representa como:

p.v = n.R.T p/RT = n/"

r = p/RT ó p= rRT

Ecuación de estado de los fluidos compresibles

Donde

p Presión absoluta

T Temperatura absoluta

r Densidad

R=Ro/M Constante del gas (para el aire R=287 J/kg.K)

Ro Constante universal de los gases (8 314 J/kg.mol.K )

M Masa molar del gas ( la masa de 6,03x1026 moléculas )

Fracción molar: Moles del soluto respecto al número total de moles de la disolución.

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (2.1 Kb)  
Leer 1 página más »
Disponible sólo en Clubensayos.com