La medición de oxigeno disuelto

Para analizar metales es importante usar un filtro de 0.2

La medición de oxigeno disuelto nos dice la disponibilidad de oxidante, por esto es un parámetro que nos refleja la capacidad de una sustancia que esta dentro de un proceso redox.

El potencial redox es otro parámetro, que no nos especifica que reacción sucede, solo mide el potencial, de ser positiva nos indica condiciones oxidantes, si es negativa condiciones reductoras, este es un electrodo y la reacción que se lleva a cabo es la del hidrógeno, por esto se mide un potencial en base a la reacción del hidrógeno. Es importante definir que reacciones pueden estar siendo las que nos den las condiciones oxidantes y reductoras

El pE es el logaritmo negativo de la actividad del electrodo, puede hacerse interpretación desde este o desde EH

Si mido el pH mido si las reacciones están dentro de los límites de la estabilidad del agua o no.

Si las condiciones son reductoras más disponibilidad de electrones habrá.

Si, observando los diagramas de Pourbaix, el potencial medido (en forma de pE) y el pH (su cruce en el diagrama) cae fuera de los límites de oxidación y reducción del agua se dice que tiene condiciones anormales, si cae dentro del dominio, podemos ver la sustancia, si es que existe dentro de la muestra, en qué forma está.

Si el potencial indica, por ejemplo, que el hierro no debería estar disuelto y lo encontramos disuelto puede significar que el potencial está mal, o bien, que hay materia orgánica que forma quelatos y hace que el hierro sea soluble (lo estabiliza y no permite que se precipite); en caso de que la muestra se haya filtrado el filtrado es el que está mal hecho.

Si hay nitrato me indica condiciones oxidantes. Los nitritos son tóxicos, afectan a los bebés causando anemia (síndrome del bebé azul). Hay que saber preservarlos y analizarlos lo antes posible para detectar su correcta presencia en muestra (si es que existen).

En un ambiente oxidante (óxico) no se espera tener materia orgánica, cuando existe menos oxígeno se producen gases como metano o así. Si se encuentras sulfuros son condiciones MUY reductoras.

El ambiente anóxico es cuando el oxígeno es indetectable, puede ser sulfhídrico, el cual proviene de reducción de sulfatos a sulfuros, otro oxidante que puede consumirse en estos ambientes es el nitrato, cuando ya deja de haber nitratos es cuando se empieza a usar sulfatos como agente oxidante; cuando no hay sulfuros el carbonato se consume como oxidante y se presenta el metano, esto nos indica presencia de materia orgánica.

Drenaje ácido de mina significa que después de que un residuo es depositado y contiene residuos de azufre, como residuos mineros, pueden ser una fuente de drenaje ácido de mina, puede ser pirita (el más abundante), arsenopirita (con arsénico), o varios metales unidos químicamente con los minerales de azufre, que cuando los minerales de azufre se oxidan, estos metales se disuelven.

Primero se oxida el hierro 2 a hierro 3. Pasa el disulfuro a sulfato en un proceso de oxidación por acción del agua dejando 16 moles de protones teniendo una acidez muy grande, por esta acidez tan alta lo que predomina en forma de hierro es el hierro 3. Lo que se ve es un fluido rojo debido al hierro que está, o bien transparente debido a la alta acidez del agua. Una vez que se forma el hierro 3 la reacción ya no para por las condiciones, el catalizador y así. Esto puede pasar en un ambiente desprovisto de carbonatos al igual que en un ambiente con exceso de estos.

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