La presión atmosférica

PRESIÓN ATMOSFÉRICA: La presión atmosférica, es aquella presión que ejerce la atmosfera de la tierra.

La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm (o 76cm) de altura a 0°C al nivel del mar. En otras palabras, la presión atmosférica estándar es igual a la presión de 760 mmHg, donde mmHg representa la presión ejercida por una columna de mercurio de 1 mm de altura. La unidad de mmHg también se llama Torr, en honor del científico italiano Evangelista Torricelli. Quien invento el Barómetro. Así:

1 torr= 1 mmHg

1 atm= 760 mmHg

LEYES DE LOS GASES:

Ley de Boyle: La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

Pα 1/V

Relación temperatura – volumen: ley de Charles y de Gay – Lussac:

Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.

Ley de Charles: Establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

Relación presión – volumen:

V_1/T_1 =V_2/T_2

Relación presión – Temperatura:

P_1/T_1 =P_2/T_2

Relación entre volumen – cantidad: Ley de Avogadro:

La ley de Avogadro establece que a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

V α n

Ecuación del gas ideal:

Utilizando las 3 leyes de los gases que se conocen:

Ley de Boyle: Vα 1/P (a n y T constante)

Ley de Charles: V α T (a n y P constante)

Ley de Avogadro: V α n (a P y T constante)

Donde podemos combinar las 3 expresiones a una sola ecuación, para el comportamiento de los gases:

Vα nT/P

V=R nT/P

PV=nRT

Donde:

V=Volumen

T=Temperatura

P=Presión

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