Lab De Fisica
Enviado por efranco3 • 24 de Marzo de 2015 • 296 Palabras (2 Páginas) • 136 Visitas
RESUMEN:
En la práctica que se relata en este informe, se calculó experimentalmente el calor latente de fusión del hielo y el calor latente de condensación del agua sin termómetro y sin balanza.
Para llevar a cabo esto usamos las definiciones:
De calor latente:
L=Q/m (cal/g)
De calor de un cuerpo:
Q = mc T
La ley de la conservación de la energía para el calor:
En este laboratorio el calor de fusión del hielo lo determinaremos tomando un trozo de hielo con una temperatura inicial de y vertiéndolo en un recipiente (sistema compuesto por una lata con una masa determinada de agua entre 92 y 100ºC). Después de que el hielo se derrite medimos la cantidad de hielo derretido con una jeringa.
Así mismo para encontrar el calor latente de condensación se colocó un determinado tiempo el extremo del tubo dentro de la lata para que el vapor que sale del tubo se condense, medimos esa cantidad de agua y luego procedemos a introducir el extremo del tubo dentro de la lata pero con un trozo de hielo en su interior, esperamos el mismo tiempo y medimos la cantidad de agua que se encuentra en el interior con estos datos podremos calcular el calor de fusión y condensación del hielo.
Como resultado obtuvimos:
Lfusión= (80.64±4.01)(cal/g) Lcondensación= (539.14±9.02)(cal/g)
Valores que se aproximan mucho al valor teórico de 80 cal/g y de 540 cal/g respectivamente.
Los porcentajes de error fueron de 0.8% y 0.16% para el calor de fusión y el calor de vaporización respectivamente.
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