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Ley De Los Gases


Enviado por   •  25 de Marzo de 2012  •  874 Palabras (4 Páginas)  •  2.354 Visitas

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Universidad Pedagógica Experimental - Instituto Pedagógico de Caracas

Departamento de Biología y Química

Cátedra de Fisicoquímica

Profesora: Yusmeny Chirino

HOJA DE EJERCICIOS. TEMA: GASES

Ley de Boyle: relación presión-volumen

1.- (a) ¿Sobre qué tipo de observaciones (medidas) se basa la ley de Boyle? Define la ley.

(b) Usa la definición de la ley de Boyle para derivar una expresión matemática sencilla de la

ley de Boyle.

2.- ¿Qué presión se necesita para confinar un gas ideal hasta 105 dm3 después de que se ha

expandido desde 35 dm3 y 1,50 atm a temperatura constante?

3.- Una muestra de gas krypton ocupa 75,0 cm3 a 0,400 atm. Si la temperatura permanece

constante, ¿qué volumen ocuparía el krypton a (a) 4,00 atm, (b) 0,00400 atm, (c) 765 torr, (d)

4,00 torr y (e) 3,5 x 10-2 torr?

4.- Una muestra de 50 dm3 de gas recogida en las capas altas de la atmósfera a una presión

de 18,3 torr se comprime en un recipiente de 150 cm3 a la misma temperatura. (a) ¿Cuál es

la nueva presión, en atmósfera? (b) ¿A qué volumen tendría que haber sido comprimida la

muestra original para ejercer una presión de 10,0 atm?

5.- Supón que, para un conjunto de condiciones fijas, el valor de k en PV=k es 18. (a) Dibuja

la gráfica de P (eje x) frente a V (eje y) para los valores V= 1, 2, 3, 4, 6, 12, 15 y 18. ¿Cuál es

la forma de la curva? (b) Dibuja la gráfica de 1/P (eje x) frente a V (eje y) para los mismos

valores de V. ¿Qué gráfica se obtiene?

6.- Una bombona que contiene 29 dm3 de gas helio a una presión de 165 atm se usa para

llenar globos de juguete a una presión de 1,1 atm. Cada globo inflado tiene un volumen de

2,0 dm3. ¿Cuál es el número máximo de globos que se pueden inflar? (Recuerda que 29 dm3

de helio a 1,1 atm quedarán en la bombona “vacía”).

Ley de Charles: relación volumen-temperatura

7.- (a) ¿Por qué una representación del volumen frente a la temperatura es una línea recta a

presión constante? (b) ¿Sobre qué tipo de observaciones (medidas) se basa la ley de

Charles? Define esta ley.

8.- Un gas ocupa un volumen de 31,0 dm3 a 17,0 ºC. Si la temperatura del gas sube a 34ºC a

presión constante, (a) ¿esperaría que se duplicase el volumen a 62,0 dm3. Explica tu

respuesta. Calcula el nuevo volumen (b) a 34,0ºC, (c) a 400 K y (d) a -34,0 ºC.

9.- Una muestra de helio ocupa 90,0 cm3 a 25,0 ºC. ¿A qué temperatura, en ºC, se debe

enfriar, a presión constante para reducir el volumen a 30,0 cm3?

10.- ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son verdaderas? ¿Cuáles son falsas? ¿Por qué

son

...

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