Ley De Gases

INTRODUCCION:

En las propiedades de la materia los gases se encuentra de forma dispersa; la facilidad de comprimir un gas nos indica que sus átomos se hallan a gran distancia una de otras, teniendo en cuenta el tamaño de las partículas. El volumen está muy relacionado con los cambios de presión y temperatura. Como el gas no presenta forma y volumen propio, tiende a ocupar uniformemente el recipiente que lo contiene.

Tanto las moléculas de los gases como la de los líquidos presentan la propiedad de deslizarse de manera continua, con lo cual cambian frecuentemente sus posiciones relativas; por esta razón se les denomina fluidos. Las partículas se mueven con mayor libertad en el estado gaseoso que en los otros dos estados que regularmente presenta la materia. En los gases también nos encontramos con algunas propiedades las cuales son:

Volumen: el volumen es el espacio ocupado por un cuerpo. Como un gas ocupa totalmente el recipiente, su volumen será igual al volumen del recipiente que lo contiene la unidad más trabajada en este caso para los gases es el

(l ) litro

Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente; los gases por tener peso producen presiones sobre los cuerpos; a la presión que actúa sobre los cuerpos que existen en la tierra y por estar inversos en la atmosfera se denomina presión atmosférica (P atm) la cual es

(1 atm)

Temperatura: La temperatura mide la intensidad de calor, para medir la temperatura en los gases se tiene en cuenta, los grados centígrados o Celsius ( °C); grados Fahrenheit ( °F) y grados absolutos o Kelvin, cuyo 0°K es igual a -273°C y corresponde a la temperatura más baja que se puede obtener. En la escala de grados Kelvin el agua hierve a 373°K. Usualmente las temperaturas en grados centígrados se representan por una ( t ) mientras que las temperaturas absolutas o de Kelvin, por una ( T). Estas escalas se relacionan de la siguiente manera

(°K = °C + 273) (°C = 5/9 (°F - 32)) (°F = 9/5 °C + 32.)

Numero de moles: Basándonos en la ley o principios de Avogadro con relación al volumen molar nos dice que separando diferentes gases con Las mismas condiciones de temperatura y presión. Observamos que tiene el mismo volumen por mol; esto no solamente es aplicable a condiciones normales (una atmosfera de presión y 273°K), sino que también puede aplicarse a diferentes presiones y temperatura. El principio de Avogadro dice: A las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de distintos gases contiene el mismo número de moléculas. Sabemos que el número de moléculas existente en una mol recibe el nombre de Avogadro y que equivale a 6,0235x10”,el volumen que ocupa una mol en condiciones normales de cualquier gas es de 22,4 litros. De acuerdo con el principio de Avogadro podemos deducir que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles (n)

n = 1 Mol

Los gases poseen también características como las siguientes:

a) Los gases se difunden muy fácilmente. La difusión de los gases en un recipiente vacío o entre las moléculas de otro gas, se debe al rápido movimiento de las moléculas y a su capacidad de ocupar los espacios que hay entre ellas.

b) Los gases se expanden al calentarlos si la presión permanece constantes. Como se indicó en (d) una elevación de temperatura aumentará la velocidad de las moléculas. Si el volumen permanece constante, la presión deberá aumentar debido a la mayor energía de las moléculas que chocan contra las paredes del recipiente. Pero como la presión se mantiene constante, es necesario dejar que el gas se expansione y así disminuye el número de colisiones contra la pared sin variar la presión.

c) .La presión ejercida por un gas aumenta con la temperatura, si el volumen permanece constante. Al elevar la temperatura, se aumenta la energía cinética de las moléculas debido al incremento en su velocidad. Estas moléculas que se mueven a mayor velocidad chocan con más energía y celeridad por segundo contra las paredes del recipiente

...