Ley General De Los Gases

LEY GENERAL DE LOS GASES

Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

PV⁄T=k

(P_1 V_1)⁄T_1 =(P_2 V_2)⁄T_2

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

“El producto de la presión por el volumen es una constante”.

PV=k donde k es la constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

〖(PV)〗_inicial=〖(PV)〗_final o P_1 V_1=P_2 V_2

LEY DE CHARLES

“La presión es proporcional a la temperatura absoluta”.

V⁄T=k donde k es la constante de proporcionalidad.

V_1⁄T_1 =V_2⁄T_2

LEY DE GAY–LUSSAC

“Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante”.

P⁄T=constante

P_1⁄T_1 =P_2⁄T_2

FUENTES

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Gay-Lussac

(Fecha de Consulta: 18 de Marzo del 2013)

Rosenberg, Jerome L., Teoría y Problemas de Química General, sexta edición, McGraw-Hill, pág. 53.

Bueche, Frederick, Fundamentos de Física, edición económica, McGraw-Hill, págs. 256-257.

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