Ley General de los Gases ideales
Enviado por Jordani Eduardo Sanabria • 21 de Septiembre de 2020 • Documentos de Investigación • 520 Palabras (3 Páginas) • 146 Visitas
Ley General de los Gases ideales
Existe una expresión que relaciona el número de moles y el volumen del gas en condiciones dadas de presión y temperatura, y recibe el nombre de ley de los gases ideales:
P V =n R T.
La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es transformar correctamente las unidades y trabajar con el Sistema Internacional.
Ejercicios de Aplicación:
Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos.
Paso 1: Transformemos todo a unidades del sistema internacional.
Transformamos los gramos de hidrógeno a moles de hidrógeno:
Por último Reemplazamos en la fórmula
Constante Universal de los Gases
En las leyes de los gases, debemos conocer la fórmula que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas:
Además de ésta relación, encontramos la ecuación de la ley de los gases ideales que establece una relación entre la presión, el volumen, la temperatura y número de moles de un gas.
Obtención de la R de la ley de los gases ideales:
Para que podamos calcular el valor de R, tenemos que considerar que un mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros.
Por lo tanto, al despejar R de la ecuación anterior, tenemos:
Qué también es equivalente a:
R = 8.32 J/mol K
Ejercicios de aplicación
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.
Determinamos los datos del ejercicio:
Obteniendo la presión ejercida por el gas:
De nuestra ecuación de los gases ideales, despejamos a la presión:
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