Leyes De Faraday
Enviado por Edna1 • 23 de Octubre de 2013 • 233 Palabras (1 Páginas) • 355 Visitas
La primera ley de Faraday dice: "La masa de un elemento depositado en cualquiera de los electrodos durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del electrolito", es decir que a mayor Faraday mayor cantidad de sustancia depositada, esta definición se muestra en su siguiente expresión matemática:
m=PIt/(n*96500 C)
Dónde:
m= es la masa en gramos que se ha depositado.
P= peso atómico del elemento.
n= número de electrones intercambiados.
I= intensidad de corriente expresada en Amperios.
t= tiempo expresada en segundos.
96500= factor de equivalencia entre el Faraday y el Culombios.
1 F= 96500C.
La segunda ley de Faraday dice: "Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de una corriente son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes".
También se puede establecer esta ley diciendo que: “La misma cantidad de electricidad producirá cantidades equivalentes químicamente de todas las sustancias". Se expresa mediante la siguiente expresión matemática:
m=ItA/Fz
Dónde:
m= es la masa en gramos que se ha depositado.
I= Ampere.
t= tiempo expresada en segundos.
A= peso atómico.
F= Faraday.
z= valencia.
U otra manera de representar las dos leyes de Faraday es la siguiente:
m=(Q(PA))/Fz=(Q(PE))/F=Q(PE)It/F
Dónde:
m= es la masa en gramos que se ha depositado en un electrodo.
PA= peso atómico del elemento.
z= valencia del elemento.
F= constante de Faraday cuyo valor es de 96500 culombios/ eq-g.
PE= es el peso equivalente-gramo del elemento.
Q= la carga eléctrica en culombios.
I= la intensidad de la corriente en amperios y
t= el tiempo en segundos.
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