Linea del tiempo polimeros
Juan IretaTarea20 de Abril de 2023
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Experimentación 3.
Temperatura (°C) | V/ECS |
25 | -0.1905 |
40 | -0.2215 |
50 | -0.2365 |
60 | -0.2423 |
70 | -0.2635 |
80 | -0.2755 |
90 | -0.2885 |
Grafico 3.
[pic 1]
Análisis 3.
Con los datos experimentales y el grafico, se hace notar que, a mayor temperatura, la corrosión será mayor o más rápida, ya que se vuelve más negativo (se oxida).
Experimentación 4.
Tabla N2 .
Burbujeo con N2 | |
Tiempo transcurrido (minutos) | Potencial (V/ECS) |
0 | -0.253 |
3 | -0.252 |
6 | -0.250 |
9 | -0.247 |
12 | -0.245 |
15 | -0.242 |
18 | -0.241 |
21 | -0.239 |
24 | -0.236 |
27 | -0.231 |
Grafico Burbujeo con N2.
[pic 2]
Tabla O2 .
Burbujeo con O2 | |
Tiempo transcurrido (minutos) | Potencial (V/ECS) |
0 | -0.253 |
3 | -0.258 |
6 | -0.263 |
9 | -0.270 |
12 | -0.274 |
15 | -0.279 |
18 | -0.282 |
21 | -0.289 |
24 | -0.295 |
27 | -0.299 |
Grafico Burbujeo con O2.
[pic 3]
Grafico comparativo.
[pic 4]
Experimentación 5.
Solución | Concentración (M) | Lectura (V) |
0.001 | -0.007 | |
CuSO4 | 0.01 | 0.021 |
0.1 | 0.040 | |
0.5 | 0.051 |
Grafico 5.
[pic 5]
Análisis 5.
Al obtener los datos experimentales se puede notar que, a mayor concentración, la corrosión se lleva a menor velocidad, esto debido a que, si se tiene una concentración más alta, será más difícil que se muevan los electrones entre la solución, ya que no hay tanto espacio para que se puedan mover libremente, por lo que, será más positivo y será menos propenso a corroerse. Si se tiene menos concentración el movimiento será más sencillo, será más negativo, por lo que, será más propenso a corroerse.
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