Lluvia Acida

La lluvia ácida se forma cuando la humedad

en el aire se combina con los óxidos de

nitrógeno , el dióxido de azufre y el trióxido de

azufre emitidos por fábricas, centrales

eléctricas, calderas de calefacción y vehículos

que queman carbón o productos derivados del

petróleo que contengan azufre. En interacción

con el agua de la lluvia, estos gases forman

ácidos nítricos , ácido sulfuroso y ácido

sulfúrico . Finalmente, estas sustancias

químicas caen a la tierra acompañando a las

precipitaciones , constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que

dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer

grandes distancias, siendo trasladados por los

vientos cientos o miles de kilómetros antes de

precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna,

granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la

precipitación se produce, puede provocar

importantes deterioros en el ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de

aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido),

debido a la presencia del CO 2 atmosférico, que

forma ácido carbónico , H2 CO 3. Se considera

lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y

puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos

valores de pH se alcanzan por la presencia de

ácidos como el ácido sulfuroso , H2 SO3, ácido

sulfúrico , H 2SO4 , y el ácido nítrico, HNO 3.

Estos ácidos se forman a partir del dióxido de

azufre , SO 2, trióxido de azufre , SO 3, y el

trióxido de nitrógeno que se convierten en

ácidos.

Los hidrocarburos y el carbón usados como

fuente de energía, en grandes cantidades,

pueden también producir óxidos de azufre y

nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por

fábricas, centrales eléctricas y vehículos que

queman carbón o productos derivados del

petróleo.

Formación de la lluvia ácida

Una gran parte del SO 2 (dióxido de azufre)

emitido a la atmósfera procede de la emisión

natural que se produce por las erupciones

volcánicas , que son fenómenos irregulares. Sin

embargo, una de las fuentes de SO 2 es la

industria metalúrgica . El SO2 puede proceder

también de otras fuentes, por ejemplo como el

sulfuro de dimetilo, (CH 3) 2 S, y otros

derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H 2S.

Estos compuestos se oxidan con el oxígeno

atmosférico dando SO2. Finalmente el SO 2 se

oxida a SO 3 (interviniendo en la reacción

radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3

puede quedar disuelto en las gotas de lluvia,

es el de las emisiones de SO 2 en procesos de

obtención de energía: el carbón, el petróleo y

otros combustibles fósiles contienen azufre en

unas cantidades variables (generalmente más

del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre

se oxida a dióxido de azufre.

S + O2 → SO 2

Los procesos industriales en los que se

genera SO 2, por ejemplo, son los de la

industria metalúrgica. En la fase gaseosa el

dióxido de azufre se oxida por reacción con

el radical hidroxilo por una reacción

intermolecular.

SO 2 + OH· → HOSO 2· seguida por

HOSO2· + O2 → HO 2· + SO 3

En presencia del agua atmosférica o sobre

superficies húmedas, el trióxido de azufre

(SO 3) se convierte rápidamente en ácido

sulfúrico (H 2SO 4) .

SO 3(g) + H 2O (l) → H 2SO 4(l)

Otra fuente del óxido de azufre son las

calderas de calefacción domésticas que usan

combustibles que contiene

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