Los Isotopos

LOS ISOTOPOS

La palabra isotopo viene del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar.

Se les llama isotopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, también tienen diferente masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) tienen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

Otros elementos tienen isótopos destructibles, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de 900059 años, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.

Existen isotopos estables y no estables, los isotopos no estables se desintegran para dar lugar a otros nucleídos emitiendo partículas o radiación electromagnética.

El estaño tiene 10 isotopos estables y el tecnecio no tiene ningún isotopo estable, es decir, que todos sus isotopos son no estables.

Los isotopos se dividen en:

• Isotopos Naturales: Son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, un ejemplo de es el hidrogeno, el cual tiene 5 isotopos naturales, el propio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón y el tritio con dos neutrones.

• Isotopos Artificiales: Estos isotopos son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, la mayoría de estos isotopos suelen tener una corta vida por la inestabilidad y radioactividad que presentan.

Antes de 1940 se utilizaron algunos métodos para separar pequeñas cantidades de isotopos, algunos de estos métodos fueron

-El método de Centrifugación

-La destilación fracciona

- La difusión térmica

-La electrolisis

-La difusión gaseosa

-La separación electromagnetica

La importancia de los isotopos en:

• La economía: Algunos isotopos se utilizan para la perforación de pozos para búsqueda de petróleo. El lantano es usado en el estudio y del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial

• La Salud: los isotopos son muy importantes en la salud del ser humano puesto que sus partículas subatómicas tienen características de radioactividad y se pueden utilizar como una cura de cáncer, ya que produce una radiación con más energía que la de el radios y es mucho más barato, además se puede evitar la perdida de cedrias. Los isotopos de yodo sirven para tratar el cáncer en la famosa radioterapia. Los isotopos también se usa para el tratamiento de problemas de tiroides, además los isotopos permiten captar estructuras óseas por ejemplo cuando te quiebras una pierna.

• La tecnología: los isotopos ocupan un lugar muy importante dentro de la vida del hombre ya que estos sirven para la obtención de energía y sin ella la mayoría de los avances que se han hecho a lo largo de la historia no hubieran sido posibles hacerlos. Los isotopos

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