Los tipos de relación de los átomos y sus principales características

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Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.

Tipos:

Iónico: Es cuando hay transferencia total de uno o más electrones de valencia de un átomo a otro y la diferencia de electronegatividades está entre el intervalo de 1.7 a 3.0.

El enlace iónico es posible debido a su diferencia en electronegatividad, generalmente se lleva a cabo entre metales y no metales.

Covalente polar: Es el tipo de enlace en donde la diferencia de electronegatividades de 0.7 es lo suficientemente grande para que, del lado de uno de los elementos se forme un polo parcialmente negativo y en el otro elemento se forme un polo parcialmente positivo, se lleva a cabo con elementos no metálicos en los enlaces covalentes.

Covalente no polar: Este enlace se presenta cuando dos elementos iguales se unen para formar una molécula, por lo tanto el valor de la diferencia de electronegatividades es 0.0 a 0.39.

Metalico: Es el movimiento de electrones deslocalizados que genera cationes metálicos en estructuras ordenadas, en el interior de un metal puro.

Conclusión:

Al concluir la práctica se pudo comprobar las propiedades que tienen algunos enlaces (covalente e iónico en este caso) en cada procedimiento que llevábamos a cabo, en la 1ra se vio que algunos reactivos permitían pasar corriente eléctrica, generalmente los que están compuestos por algún elemento metálico, mientras que los otros no. Y en el último experimento se vio que el azúcar se funde más rápido que la sal, ya que (sin querer) dejamos más tiempo la sal al fuego y ni pasando más de 10 minutos se pudo derretir, todo se realizo de manera segura y con un resultado favorable.

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/enlacesquimicos/page/0/3

http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

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